Question

9．下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量．

物质	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl	HBr	HI
能量（kJ）	243	193	151	436	565	431	363	297

根据上述数据回答（1）～（4）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H₂   B．Cl₂
C．Br₂   D．I₂
（2）下列氢化物中，最稳定的是A
A．HF   B．HCl
C．HBr   D．HI
（3）X₂+H₂═2HX（X代表F、Cl、Br）的反应是吸热反应还是放热反应：放热反应．
（4）相同条件下，X₂（X代表F、Cl、Br）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氟气．

Answer 1

分析 （1）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；
（2）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；
（3）根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来计算回答；
（4）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多．

解答 解：（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，
故选：A；
（2）根据表中数据可知，破坏1molHF中的化学键所消耗的能量最高，则说明HF最稳定，
故选：A；
（3）根据反应X₂+H₂═2HX，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以X₂+H₂═2HX的反应是放热反应，
故答案为：放热反应；
（4）根据表中数据可知，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，当消耗等物质的量的氢气时，氟气放出的热量最多，
故答案为：氟气．

点评 本题以卤族元素为例考查同一主族元素性质递变规律，为高频考点，明确化学键与反应能量之间关系是解本题关键，题目难度不大．