2．
某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L?1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组进行了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
（1）验证假设一
该小组设计实验验证假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入如图，实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO．
（3）验证假设二：请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论（不要求写具体操作过程）．
某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L?1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组进行了如下假设：假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
（1）验证假设一
该小组设计实验验证假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | 假设一成立 | |
| 实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 |
（3）验证假设二：请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论（不要求写具体操作过程）．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 假设二成立 | ||
20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，结合离子方程式解释：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl．
（5）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液溶液由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是$\frac{\frac{0.2000g}{134g/mol}×2}{0.01601L}$．
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，结合离子方程式解释：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl．
（5）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液溶液由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
| 滴定前 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
| 滴定管液面刻度 | 0.00mL | 16.02mL | 16.00mL | 16.01mL |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液 | |
| B． | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯 | |
| C． | 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复2～3次 | |
| D． | 取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象 |
18．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ）
| A． | 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 | |
| B． | 正反应进行的程度大、正反应速率一定大 | |
| C． | 化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化 | |
| D． | 只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 |
17．四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，化学反应速率最快的是（ ）
| 容器 | 温度（℃） | H2（mol） | N2（mol） | 催化剂 |
| A | 450 | 3 | 1 | 无 |
| B | 450 | 3 | 1 | 有 |
| C | 500 | 6 | 2 | 有 |
| D | 500 | 6 | 2 | 无 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列因发生加成反应而产生的现象是（ ）
| A． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | NO2通入水中，红棕色逐渐褪去 | |
| C． | 往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀 | |
| D． | 甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去 |
15．下列有关实验操作错误的是（ ）
| A． | 用丁达尔效应区分胶体和溶液 | |
| B． | 用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释 | |
| C． | 用分液漏斗分离苯和水的混合物 | |
| D． | 用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码 |
14．下列物质互为同分异构体的是（ ）
| A． | 1-丁烯和2-甲基-1-丁烯 | B． | 己烷和环己烷 | ||
| C． | 尿素CO（NH2）2和氰酸铵 （NH4CNO） | D． | 乙苯和丙苯 |
13．已知分解1g碳酸镁固体吸收1.366kJ，则它的热化学方程式是（ ）
0 152064 152072 152078 152082 152088 152090 152094 152100 152102 152108 152114 152118 152120 152124 152130 152132 152138 152142 152144 152148 152150 152154 152156 152158 152159 152160 152162 152163 152164 152166 152168 152172 152174 152178 152180 152184 152190 152192 152198 152202 152204 152208 152214 152220 152222 152228 152232 152234 152240 152244 152250 152258 203614
| A． | MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/mol | |
| B． | MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-1.366 kJ/mol | |
| C． | MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-114.7 kJ/mol | |
| D． | MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol |