题目内容
15．下列有关实验操作错误的是（ ）| A． | 用丁达尔效应区分胶体和溶液 | |
| B． | 用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释 | |
| C． | 用分液漏斗分离苯和水的混合物 | |
| D． | 用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码 |
分析 A．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；
B．量筒不能用于稀释溶液；
C．苯和水互不相溶；
D．因为天平还有游码，在游码不是为零的时候，它的质量是相当于加在右盘的．所以药品质量=右盘砝码质量+游码．如果是左码右物的话，药品质量=左盘砝码质量-游码．
解答 解：A．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故A正确；
B．量筒只能用于量取液体，不能用于稀释溶液，故B错误；
C．苯和水互不相溶，能用分液漏斗分离，故C正确；
D．天平称量物体一般是左物右码，这样符合天平的使用规则，测量物体的质量直接用砝码的质量加上游标上显示的质量就可以了，故D正确．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及胶体、量筒、分液漏斗以及称量，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握操作的方法和注意事项，难度不大．
练习册系列答案
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2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 28g氮气所含有的原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 | |
| C． | 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA | |
| D． | 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA |
保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力．
3．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 | |
| B． | 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源 | |
| C． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| D． | 制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺 |
10．一定体积0.01mol•L-1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物．已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO．若用0.01mol•L-1NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的五分之一，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ）
| A． | 2：3 | B． | 1：3 | C． | 1：4 | D． | 5：3 |
20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，结合离子方程式解释：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl．
（5）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液溶液由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是$\frac{\frac{0.2000g}{134g/mol}×2}{0.01601L}$．
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，结合离子方程式解释：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl．
（5）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液溶液由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
| 滴定前 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
| 滴定管液面刻度 | 0.00mL | 16.02mL | 16.00mL | 16.01mL |
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 | |
| A | 将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应 | 试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴 | 甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应 |
| B | 向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯 | 两试管中的水层都逐渐褪色 | 乙和苯都与溴水发生了加成反应 |
| C | 向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠 | 钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈 | 乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强 |
| D | 取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu（OH）2，加热4min | 未产生砖红色沉淀 | 蔗糖不能水解生成葡萄糖 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | X与Z均只能形成一种氧化物 | |
| B． | 离子半径r（Y）＜r（Z） | |
| C． | W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 | |
| D． | Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧化镁、氢氧化钾、氢氧化铁、氢氧化镁等碱不溶于水，统称为难溶性碱 | |
| B． | 科学家合成和分离了超过4500万种物质．尿素是第一个人工合成的无机化合物，尿素的合成是无机化学发展过程中的重要里程碑和分水岭 | |
| C． | 金刚石、食盐、冰都属于晶体，有固定熔沸点，而石蜡、玻璃属于非晶体，一般不具备规则的几何外形 | |
| D． | 固体微粒排列紧密，在固定的位置上振动，几乎不能被压缩，而液体微粒可自由移动，易被压缩 |