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18．把一块镁铝合金投入到一定体积1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | A图中a的取值范围为 0≤a＜50 | |
| B． | A图中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5 | |
| C． | 若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90 | |
| D． | 若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90 |
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 常温常压下，22克CO2和0.5NA个CH4分子的体积是相等的 | |
| B． | 12克金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为NA | |
| C． | 7.8克Na2O2固体中所含阴离子数为0.2NA | |
| D． | 含1molFeCl3的分散系中，最多可形成胶体粒子数小于NA |
16．
利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是E（从下列选出）．C
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．D
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如表：①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.5mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．
利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是E（从下列选出）．C
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．D
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如表：①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
14．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a（HCl）-T曲线如右图，则总反应的△H＜0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a（HCl）-T曲线的示意图，并简要说明理由增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
③下列措施中有利于提高a（HCl）的有BD．
A、增大n（HCl） B、增大n（O2） C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min?1为单位，写出计算过程）．
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a（HCl）-T曲线如右图，则总反应的△H＜0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a（HCl）-T曲线的示意图，并简要说明理由增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
③下列措施中有利于提高a（HCl）的有BD．
A、增大n（HCl） B、增大n（O2） C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
| t（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
| n（Cl2）/10?3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （ 25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A． | 2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- | |
| B． | 2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 | |
| D． | 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |
12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）
| 序号 | ① | ② |
| pH | 12 | 12 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
| A． | 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| B． | ①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L-1 | |
| C． | ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② | |
| D． | 等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞② |
10．将金属钠投入到CuCl2溶液中，产物是（ ）
0 152050 152058 152064 152068 152074 152076 152080 152086 152088 152094 152100 152104 152106 152110 152116 152118 152124 152128 152130 152134 152136 152140 152142 152144 152145 152146 152148 152149 152150 152152 152154 152158 152160 152164 152166 152170 152176 152178 152184 152188 152190 152194 152200 152206 152208 152214 152218 152220 152226 152230 152236 152244 203614
| A． | NaOH和H2 | B． | Cu（OH）2、NaCl和H2 | C． | Cu和NaCl | D． | NaCl、Cu（OH）2和HCl |