Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）

• A． 常温常压下，22克CO₂和0.5N_A个CH₄分子的体积是相等的
• B． 12克金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为N_A
• C． 7.8克Na₂O₂固体中所含阴离子数为0.2N_A
• D． 含1molFeCl₃的分散系中，最多可形成胶体粒子数小于N_A

Answer 1

分析 A、在相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比；
B、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁变为+2价来分析；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1个阴离子来分析；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

解答 解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而0.5N_A个甲烷分子的物质的量也为0.5mol，而在相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比，故两者的体积相同，故A正确；
B、12g镁的物质的量为0.5mol，而反应后镁变为+2价，故0.5mol镁失去1mol电子即N_A个，故B正确；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1个阴离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1N_A个，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于N_A个，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．