部分弱酸的电离平衡常数如下表:下列选项错误的是( )弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（ 25℃）	K_i=1.77×10^-4	K_i=4.9×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

	A．	2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-
	B．	2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
	C．	中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
	D．	等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

分析弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，
A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO₃^-，离子方程式为CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故A错误；
B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑，故B正确；
C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；
D．根据电荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即离子总数是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；
故选AD．

点评本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，易错选项是D，注意从电荷守恒的角度解答该题．

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3．下列关于环境问题的说法不正确的是（　　）

	A．	pH小于5.6的降雨称为酸雨
	B．	充分利用太阳能有助于“节能减排”
	C．	在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境保护
	D．	含磷洗涤剂易被细菌分解，不会导致水体污染

4．

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X元素一种原子核无中子．Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）用原子结构解释Q和R得金属性强弱的原因原子半径递增，失电子能力增减弱．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO₂．由A转变成B的化学方程式为NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+NaHCO₃或2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+Na₂CO₃．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；；
（4）X和Z按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
①甲中所含共价键类型是极性共价键和非极性共价键．
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是正极，阴极的电极反应式是O₂+2e^-+2H₂O=H₂O₂+2OH^-．

1．下列有关概念间关系的说法正确的是（　　）

	A．	失电子越多，还原性就一定越强
	B．	某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原
	C．	某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含钠单质，可能含钾单质
	D．	金属氧化物一定是碱性氧化物

8．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O若生成标况下2.24L Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量为0.2 mol．

18．把一块镁铝合金投入到一定体积1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	A图中a的取值范围为 0≤a＜50
	B．	A图中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5
	C．	若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
	D．	若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

5．下列化学实验的操作不正确的是（　　）

	A．	给烧瓶加热时，要垫上石棉网
	B．	给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一
	C．	用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应该放在小烧杯里称量
	D．	酒精灯打翻用水扑灭

2．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-437.3 kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H=-285.8 kJ•mol^-1
CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0 kJ•mol^-1
则煤气化反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的焓变△H=+131.5kJ•mol^-1．
（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200mL．

①装置中气体A为CH₄（填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d极上的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
②乙装置中a极上的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH₄56mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=1．（忽略电解前后溶液体秋变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na₂SO₃溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na₂SO₄•10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为$\frac{w×\frac{142}{322}}{w+18a}$×100%（用含w、a的表达式表示，不必化简）．

3．加入铝能放出H₂的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-		B．	Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	C．	Fe³⁺、Na⁺、SCN^-、CO₃^2-		D．	K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

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