Question

11．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？
（1）2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-57Kj/mol，加压：平衡正反应方向移动，颜色先变深再变浅，最后气体颜色比原来深．加热：平衡逆反应方向移动，颜色加深．
（2）2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）；△H=Q（Q＞0）加压：平衡不发生移动，颜色加深． 加热：平衡正反应方向移动，颜色加深．加氢气：平衡逆反应方向移动，颜色变浅．

Answer 1

分析 （1）二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强改变对平衡有影响；反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；
（2）HI、H₂为无色气体，碘蒸气为紫红色气体，反应是反应前后气体体积不变的吸热反应，加压平衡不变，升温平衡正向进行，增加氢气平衡逆向进行，根据平衡移动方向和气体颜色分析气体颜色的变化；

解答 解：（1）2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-57KJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应，加压气体体积减小，气体浓度增大，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，二氧化氮浓度先增大后减小，最后气体颜色比原平衡状态深，反应是放热反应，加热平衡逆向进行，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色变深，
故答案为：正反应方向移动，先变深再变浅，最后气体颜色比原来深，逆反应方向移动，加深；
（2）2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）；△H=Q（Q＞0），该反应是反应前后气体体积不变的吸热反应，加压平衡不发生变化，但加压气体体积减小，气体浓度增大，气体颜色加深，加热平衡正向进行，生成碘单质蒸气浓度增大，气体颜色加深，加入氢气是增大生成物的浓度平衡逆向进行，碘蒸气浓度减小，颜色变浅，
故答案为：不发生移动，加深，正反应方向移动，加深，逆反应方向移动，变浅；

点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．