5．主族元素X在周期表中位于第二周期.其原子最外层电子数大于4.元素Y在周期表中位于第三周期.其原子最外层电子数小于4.有关其说法正确的是( )A．X所形成的单质都是双原子分子B．原子半径X＞YC．X——青夏教育精英家教网——

5．主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外层电子数大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外层电子数小于4，有关其说法正确的是（　　）

	A．	X所形成的单质都是双原子分子
	B．	原子半径X＞Y
	C．	X、Y能形成的阴、阳离子数之比为1：2离子化合物，其一定为碱性氧化物
	D．	由X、Y组成的某化合物与水反应能生成一种强碱和一种弱碱，其简单离子半径：X＞Y

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16g O₂和32g O₃的混合物中，含有O原子数月为3N_A
	B．	标准状况下，1mol Na₂O和1mol Na₂O₂的混合物中，含有离子总数为7N_A
	C．	1 mol NaBH4中离子键的数目为2N_A
	D．	在K${\;}_{\;}^{35}$ClO₃+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若生成71 g Cl₂，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$N_A

I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）HCN的电子式为

；其中心C原子的杂化类型为sp．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．
（3）已知PCl₃是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl，所得含氧酸（电离常数K_a1=1.6×10^-2和K_a2=7×10^-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na₂HPO₃．
（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘

	F	Cl	Br	I
第一电力能（kJ•mol^-1）	1681	1251	1140	1008

Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的品格能数据：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能（kJ•mol^-1）	786	715	3401

则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO₂．已知该氧化物的密度是pg．cm^-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

2．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g） H=-196.46KJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g） H=-196.46KJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l） H=-258.84KJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1．

在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2S（？），此反应符合下面图象，下列叙述是正确的是（　　）

	A．	正反应吸热，S是气体		B．	正反应吸热，S是固体
	C．	正反应放热，S是气体		D．	正反应放热，S是固体或液体

20．下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

回答：（1）写出下列物质的化学式：
AFe₂O₃ BFeCl₃ DFeCl₂乙NaOH 丙KSCN
（2）写出E→C反应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．写出D→B反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

19．关于钠的说法不正确的是（　　）
①钠是银白色金属，质软，可以用小刀切割，密度比水小，熔点低于100℃，是热和电的良导体．
②钠在自然界中以化合态形式存在
③金属钠可以保存在煤油中，钠着火时可用沙子盖灭
④金属钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
⑤钠表面不能形成致密氧化膜，长期置于空气中，最后变为碳酸氢钠．

18．将下列溶液分别加入到FeCl₃、Al₂（SO₄）₃、Cu（NO₃）₂、MgCl₂和Na₂CO₃五种溶液中，产生现象种类最多且把五种溶液区别开的是（　　）

H₂SO₄溶液

17．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其原理是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）均为0.1mol•L^-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄ Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol•L^-1的NH₄ Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（取近似值）
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

16．现有下列十种物质：①H₂ ②铝 ③CaO ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

（2）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃═Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是HNO₃（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6．

0 152031 152039 152045 152049 152055 152057 152061 152067 152069 152075 152081 152085 152087 152091 152097 152099 152105 152109 152111 152115 152117 152121 152123 152125 152126 152127 152129 152130 152131 152133 152135 152139 152141 152145 152147 152151 152157 152159 152165 152169 152171 152175 152181 152187 152189 152195 152199 152201 152207 152211 152217 152225 203614