Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，16g O₂和32g O₃的混合物中，含有O原子数月为3N_A
• B． 标准状况下，1mol Na₂O和1mol Na₂O₂的混合物中，含有离子总数为7N_A
• C． 1 mol NaBH4中离子键的数目为2N_A
• D． 在K${\;}_{\;}^{35}$ClO₃+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若生成71 g Cl₂，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$N_A

Answer 1

分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量结合氧元素守恒计算氧原子数；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na₂O和1molNa₂O₂中都含有的阴、阳离子的物质的量为3mol；
C．1 mol NaBH₄中离子键为1mol；
D．若用K³⁵Cl0₃与H³⁷Cl作用，则发生KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂↑+3H₂O，³⁵Cl得到电子，³⁷Cl失去电子，生成3molC1₂中有1mol³⁵Cl．

解答 解：A．16g O₂的混合物中含有原子数=$\frac{16g}{16g/mol}$×N_A=N_A，32g O₃的混合物中含有原子数=$\frac{32g}{16g/mol}$×N_A=2N_A，含有O原子数目为3N_A，故A正确；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na₂O和1molNa₂O₂的混合物中含有4mol钠离子和2mol阴离子，总共含有6mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是6N_A，故B错误；
C．1 mol NaBH₄中离子键的数目为N_A，故C错误；
D．氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，生成的氯气相对分子质量约为$\frac{37×5+35}{6}$×2=73.3，若生成71g Cl₂，转移的电子数目4.8mol，故D错误．
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、离子和物质的构成关系题．