15．下列描述或表达式正确的是（　　）
A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子
B．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-
D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
14．NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 当有5NA个电子转移时能放出650KJ的热量
B．有28g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3NA个
C．有反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密闭容器中充入NA个H2和NA个I2，充分反应共放出热量为QKJ
D．在78g苯中含3NA个碳碳双键
13．将等物质的量的Cl2和SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下叙述正确的是（　　）
A．产生BaSO4白色沉淀，溶液变红色B．产生BaSO3白色沉淀，溶液变无色
C．无沉淀产生，溶液变无色D．产生BaSO4白色沉淀，溶液变无色
12．与量有关的离子方程式书写
（1）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性：离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应离子方程式Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
（3）Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
（学法题）书写此类离子方程式的关键是：明确反应实质，以少定多，量少的物质完全反应．
11．下列污染现象主要与含硫化合物有关的是（　　）
A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应
10．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（　　）
A．除去CO2中混有的HCl：用碳酸钠溶液洗气
B．通过碱石灰固体除去SO2中的水蒸气
C．除去氯化钠中混有的氯化铵：用加热法
D．除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加热法
9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（　　）
A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
8．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（　　）
①混合气体的密度
②混合气体的压强
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量．
A．①②B．①③C．②③D．①④
7．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：

（1）写出A→B反应所需的试剂及条件：氢氧化钠水溶液、加热．
（2）D的结构简式为．
（3）E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式n$→_{△}^{浓硫酸}$+nH2O．
（4）乙酰基扁桃酰氯中有5种不同化学环境的氢原子．
（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选．
（合成路线常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产）
6．FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．
（1）FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+．（用离子方程式表示）
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，则该溶液的pH约为2．
（3）若在空气中加热FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式：FeCl3•6H2O=Fe（OH）Cl2+HCl↑+5H2O；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是在干燥的HCl气流中抑制FeCl3水解，且带走FeCl3•6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化铁．
（4）FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）ym++yH+
欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是bd．
a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．
 0  152030  152038  152044  152048  152054  152056  152060  152066  152068  152074  152080  152084  152086  152090  152096  152098  152104  152108  152110  152114  152116  152120  152122  152124  152125  152126  152128  152129  152130  152132  152134  152138  152140  152144  152146  152150  152156  152158  152164  152168  152170  152174  152180  152186  152188  152194  152198  152200  152206  152210  152216  152224  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网