Question

14．N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

• A． 已知C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300KJ/mol 当有5N_A个电子转移时能放出650KJ的热量
• B． 有28g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3N_A个
• C． 有反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密闭容器中充入N_A个H₂和N_A个I₂，充分反应共放出热量为QKJ
• D． 在78g苯中含3N_A个碳碳双键

Answer 1

分析 A、在C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）反应中，当1mol乙炔反应时，转移10mol电子，放出1300KJ的热量；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂；
C、H₂和I₂的反应为可逆反应；
D、苯不是单双键交替的结构．

解答 解：A、在C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）反应中，当1mol乙炔反应时，转移10mol电子，放出1300KJ的热量，故当有5N_A个电子转移时，放出650KJ的热量，故A正确；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，故28g混合物中含有的CH₂的物质的量为n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含6mol原子即6N_A个，故B错误；
C、H₂和I₂的反应为可逆反应，不能进行彻底，故N_A个H₂和N_A个I₂不能完全反应，则放出热量小于QKJ，故C错误；
D、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．