Question

15．下列描述或表达式正确的是（　　）

• A． 反应MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O中1molMnO₂被氧化转移2mol电子
• B． 不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质
• C． NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
• D． 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

Answer 1

分析 A．Mn元素的化合价降低，被还原；
B．难溶性的盐，溶解的部分能全部电离；
C．酸式盐在熔融时电离出金属阳离子和酸式盐的酸根离子；
D．电离是在水的作用或熔融时发生的．

解答 解：A．反应MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O中Mn元素的化合价降低，被还原，则1molMnO₂被还原转移2mol电子，故A错误；
B．难溶性的盐，溶解的部分能全部电离，所以CaCO₃、BaSO₄等都是强电解质，故B错误；
C．酸式盐在熔融时电离出金属阳离子和酸式盐的酸根离子，则NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故C正确；
D．电离是在水的作用或熔融时发生的，所以电离不需要通电，原电池原理的电化学腐蚀也不需要通电，电解原理形成的电化学腐蚀需要通电，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应、电解质强弱的判断、电解质电离方程式的书写等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握有关的基础知识．