7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）“0”点导电能力为0的理由醋酸为共价化合物，在固、液态时不存在自由移动的离子，所以不导电．
（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为b＜a＜c．
（3）a，b，c三点中电离度最大的是：c．
（4）若使c点溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：
①加NaOH（s）；②加Na2CO3（s）；③加入活泼金属（如锌、镁等）．
6．下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大；丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；A～E均为金属化合物．在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．

（1）NaOH的电子式为；组成单质丁的元素的原子结构简图为．
（2）写出B与甲反应生成A的离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）写出乙与NaOH溶液反应的化学方程2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
5．世博会中国馆--“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．①生产玻璃所用的工业设备是玻璃窑发生的主要反应是Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaSiO3+CO2↑（用化学方程式表示）
②石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是SiO2；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种塑料，（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过聚合反应合成的有机高分子材料．
4．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图1所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
物质乙醛乙酸甘油[X&乙二醇水
沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{68℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH．
（2）烧杯B的作用是：①使试管A内的反应液均匀受热发生反应，②使生成的乙酸蒸气进入试管；烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．
（3）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列提供的试剂和试纸中可以选用ad．（填序号）．实验仪器任选．所提供的试剂和试纸有：
a．pH试纸  b．红色的石蕊试纸  c．白色的醋酸铅试纸  d．碳酸氢钠粉末．
（4）实验室可以用下列装置如图2来探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
①饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去乙酸．
②苯酚钠溶液中应观察到溶液变浑浊，有关的化学方程式C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3．
3．在下列转化中，已知B的相对分子质量比A大79，H是六元环酯．

（1）G中所含官能团的名称羧基；E→F的反应类型是氧化反应．
（2）B→C的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+CH2=CH2；
（3）检验F中所含官能团可用Cu（OH）2试剂（写出其中一种），写出F与该试剂反应的有关的化学方程式OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．
（4）E和G在一定条件下还可以生成高聚物，请写出此高聚物的结构简式：．

图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+022N02 △H<0中N0的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)﹤v(逆)的点是 ( )

A．a点 B．b点 C. c点 D．d点
2．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述不正确的是（　　）
A．步骤（1）、（2）的反应类型不同
B．步骤（1）产物中残留的苯酚能用FeCl3溶液检验
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与氢氧化钠溶液反应
D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇不能用溴水检验
1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

（1）如图1所示装置制取氨气，你所选择的试剂是???浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）??????????．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．  为了得到干燥产品，应采取的方法是????c??????????（填写选项序号）．
a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图3所示．
浓硫酸的作用：吸收多余的氨气、防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
[Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．
20．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下如图1：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有H2、NaOH（填化学式）．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是提高溴的富集程度．
（3）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为
59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：如图2
①图中仪器B的名称是冷凝管，冷却水的出口为甲 （填“甲”或“乙”）．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
③C中液体的颜色为深棕红色或红棕色．
④D装置的作用是吸收尾气．
19．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
（1）试写出B2单质的电子式为．试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H2O2
（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色单质，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在2L的密闭容器中，通入2mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol•L-1，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol．
 0  152023  152031  152037  152041  152047  152049  152053  152059  152061  152067  152073  152077  152079  152083  152089  152091  152097  152101  152103  152107  152109  152113  152115  152117  152118  152119  152121  152122  152123  152125  152127  152131  152133  152137  152139  152143  152149  152151  152157  152161  152163  152167  152173  152179  152181  152187  152191  152193  152199  152203  152209  152217  203614 

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