题目内容
7．
在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）“0”点导电能力为0的理由醋酸为共价化合物，在固、液态时不存在自由移动的离子，所以不导电．
（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为b＜a＜c．
（3）a，b，c三点中电离度最大的是：c．
（4）若使c点溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：
①加NaOH（s）；②加Na2CO3（s）；③加入活泼金属（如锌、镁等）．
分析 （1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的；
（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比；
（3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大；
（4）若使C点溶液中[CH3COO-]增大，而[H+]减小，可以向溶液中加入某些和氢离子反应的物质．
解答 解：（1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：醋酸为共价化合物，在固、液态时不存在自由移动的离子，所以不导电；
（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b＞a＞c，则氢离子浓度由小到大顺序是c＜a＜b，则pH由小到大的顺序为b＜a＜c；
故答案为：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c，
故答案为：c；
（4）若使C点溶液中[CH3COO-]增大，而[H+]减小，可以向溶液中加入某些和氢离子反应的物质，如碱、酸性小于醋酸的盐、活泼金属等，
故答案为：①加NaOH（s）；②加Na2CO3（s）；③加入活泼金属（如锌、镁等）．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力的影响因素、弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，正确分析图象即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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19．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如图．
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）实验室用98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；但溶液的pH不能超过8，其理由是pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用．
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）实验室用98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
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16．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
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下列选项不正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列选项不正确的是（ ）
| A． | CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1 | |
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11．如图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确 的是（ ）
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| B． | a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a＜b＜c | |
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| D． | 原子半径由大到小的顺序是c＞b＞d＞a |
18．改变下列条件，化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）
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实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
15．下列描述或表达式正确的是（ ）
| A． | 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子 | |
| B． | 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 | |
| C． | NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4- | |
| D． | 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀 |