8．
如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{放电}^{充电}$Na2S4+3NaBr．下列关于此电池说法正确的是（ ）
如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{放电}^{充电}$Na2S4+3NaBr．下列关于此电池说法正确的是（ ）| A． | 充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.2mol电子 | |
| B． | 放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 | |
| C． | 电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ | |
| D． | 充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 |
7．
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）| A． | 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 | |
| B． | 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O | |
| C． | 该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 | |
| D． | 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 |
6．下列有关物质检验的说法中，错误的是（ ）
| A． | 根据碳酸盐与盐酸反应能放出二氧化碳气体，确定某矿石中是否含碳酸盐 | |
| B． | 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 | |
| C． | 根据加入氯化钡溶液的方法来检验溶液中是否含有硫酸根离子 | |
| D． | 根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以用于铵根离子的检验 |
4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O．在此反应中硫表现出的性质是（ ）
| A． | 氧化性 | B． | 还原性 | ||
| C． | 既无氧化性又无还原性 | D． | 既有氧化性又有还原性 |
3．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中（ ）
| A． | Na2CO3放出的CO2多 | B． | NaHCO3放出的CO2多 | ||
| C． | Na2CO3放出CO2的速率快 | D． | NaHCO3放出CO2的速率快 |
2．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 铁跟盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | |
| C． | 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+ |
1．纯水在95℃和25℃时的pH（ ）
| A． | 前者大 | B． | 后者大 | C． | 相等 | D． | 无法确定 |
20．在下列化学方程式中，不能够用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（ ）
| A． | BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl | B． | BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O | ||
| C． | Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 | D． | Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O |
19．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断试样的pH约为4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A混合气体的密度不再变化
B混合气体的平均分子量不在变化
C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
D氧气的百分含量不在变化
ⅲ．若升高温度，则平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率变大（填“变大”或“变小”或“不变”）．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）？
（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．
0 151980 151988 151994 151998 152004 152006 152010 152016 152018 152024 152030 152034 152036 152040 152046 152048 152054 152058 152060 152064 152066 152070 152072 152074 152075 152076 152078 152079 152080 152082 152084 152088 152090 152094 152096 152100 152106 152108 152114 152118 152120 152124 152130 152136 152138 152144 152148 152150 152156 152160 152166 152174 203614
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A混合气体的密度不再变化
B混合气体的平均分子量不在变化
C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
D氧气的百分含量不在变化
ⅲ．若升高温度，则平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率变大（填“变大”或“变小”或“不变”）．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）？
（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．