题目内容
8.| A. | 充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时,导线通过0.2mol电子 | |
| B. | 放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 | |
| C. | 电池放电时,负极反应为:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ | |
| D. | 充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 |
分析 电池充、放电的化学反应方程式为:2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr,放电时为原电池反应:负极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4,正极反应为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr;
充电时为电解池反应:阳极电极反应为:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+,阴极电极反应为:2Na++Na2S4+2e-=2Na2S2,结合原电池原理和电解原理分析判断.
解答 解:A、有0.1molNa+通过离子交换膜,说明有0.1mol电子转移,导线通过0.1mol电子,故A错误;
B、放电过程为原电池,阳离子向正极移动,由图可知,左侧电极为正极,放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜,故B正确;
C、电池放电时,正极反应为得到电子发生的还原反应,正极反应为:NaBr3+2Na++2e-=3NaBr,负极反应氧化反应,负极电极反应式为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4,故C错误;
D、充电过程为电解池,阳离子向阴极移动,由图可知,右侧电极为阴极,充电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了原电池和电解池的工作原理应用,电极反应电极判断是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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19.下列诸因素中,可以解释水的熔、沸点比氯化钠低的是( )
| A. | 水分子中共价键比氯化钠中离子键弱 | |
| B. | 水的相对分子质量比氯化钠的小 | |
| C. | 水分子间有范德华力,氯化钠分子间的作用力较强 | |
| D. | 水分子间是以范德华力相结合,相互作用较弱;氯化钠晶体中,Na+和Cl-以离子键相结合,作用力较强 |
16.下列鉴别物质的方法能达到目的是( )
| A. | 用Br2的CCl4溶液鉴别CH2=CH2和HC≡CH | |
| B. | 用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和MgCl2溶液 | |
| C. | 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 | |
| D. | 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液 |
3.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应,其中( )
| A. | Na2CO3放出的CO2多 | B. | NaHCO3放出的CO2多 | ||
| C. | Na2CO3放出CO2的速率快 | D. | NaHCO3放出CO2的速率快 |
13.以下物理量只与温度有关的是( )
| A. | 合成氨工业中,氢气的转化率 | B. | 醋酸钠的水解程度 | ||
| C. | 水的离子积 | D. | 氢气的溶解度 |
18.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
| A. | 使甲基橙呈红色的溶液:Na+、NH4+、AlO2-、CO32- | |
| B. | 8%H2O2溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| C. | 含有Fe3+的溶液:Na+、Al3+、Cl-、SCN- | |
| D. | C(OH-)=0.1mol•L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、ClO- |