18．淀粉水解生成葡萄糖.为证明淀粉已开始转化为葡萄糖.可加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液进行检验,为证明淀粉已完全水解.可加入碘水.现象是不显蓝色．淀粉的最终水解产物是葡萄糖.蛋白质的最终水解产物是——青夏教育精英家教网——

18．淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入碘水，现象是不显蓝色．淀粉的最终水解产物是葡萄糖，蛋白质的最终水解产物是氨基酸．

17．已知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物质的量和和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应过程中的氧化产物均为SO₃
	B．	a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1.0 mol
	C．	0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^-+IO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺
	D．	当溶液中I?与I₂的物质的量之比为1：1时，加入的NaIO₃为1.2 mol

16．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）

	A．	用Br₂的CCl₄溶液鉴别CH₂=CH₂和HC≡CH
	B．	用AgNO₃溶液鉴别KCl溶液和MgCl₂溶液
	C．	用丁达尔效应鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液
	D．	用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液

15．现有分子式为C_nH₈O₂X₂的物质M，可发生如图所示转化：

已知：
①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1?
②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：

请回答下列问题：（1）n值为9，M中官能团名称为酯基、Br．
（2）①?③的反应类型：①水解或取代反应，③加成．
（3）写出M?E?G的结构简式；M：

；G：CH₂=CHCHO．
（4）写出下列反应的化学方程式：A→D：

．
（5）符合下列条件的E的同分异构体有13种，
写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为

（写一种）．
①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl₃溶液显紫色．

14．钾．钠合金（含50%～80%钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（　　）

具有很高的比热

可作冷却剂

能跟水剧烈反应

13．可用作磁性材料的物质是（　　）

12．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16O₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是bc（填代号）．
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺．Fe²⁺ 均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．S₂O₈^2-+2Fe²⁺=SO₄^2-+2Fe³⁺．（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃．FeO．SiO₂．Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．
方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤．干燥．煅烧得Fe₂O₃．
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al³⁺的离子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe₂O₃．
提供的试剂：稀盐酸．稀硫酸．KSCN溶液．KMnO₄溶液．NaOH溶液．碘水
所选试剂为稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液．
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色．

11．用含有A1₂0₃．SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备A1₂（SO₄）₃•18H₂O．工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩．结晶．分离，得到产品．
（1）H₂S0₄溶解A1₂0₃的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（2）KMnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，可使铁完全沉淀
（4）己知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS0₄的目的是除去过量的MnO₄^-．

有甲．乙两位学生分别利用如图A，B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，
（1）A装置中，正极是铁极，负极是铝极，B装置中，正极是铝极，负极是镁极，
（2）写出A装置中正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑；A装置中负极的电极反应式：Al-3e^-=Al³⁺；A装置中总反应的反应方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（3）写出B装置中正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑；B装置中负极的电极反应式：Mg-2e^-=Mg²⁺；B装置中总反应的反应方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺序是：Mg＞Al＞Fe．

如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图
（有关反应条件及生成的水已略去），已知：A．B．C．D为四种非金属单质，其中B．C．D在常温常压下是气体；反应①②是化工生产中的重要反应；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH反应而制得，J由两种元素组成，其相对分子质量为32．按要求填空：
（1）A元素在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA族；
（2）J的化学式N₂H₄；
（3）写出L溶液与化合物E反应的离子方程式：ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
（4）将F水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来．

	溶液酸碱性	离子浓度大小顺序
1	酸性
2	中性
3	碱性

0 151979 151987 151993 151997 152003 152005 152009 152015 152017 152023 152029 152033 152035 152039 152045 152047 152053 152057 152059 152063 152065 152069 152071 152073 152074 152075 152077 152078 152079 152081 152083 152087 152089 152093 152095 152099 152105 152107 152113 152117 152119 152123 152129 152135 152137 152143 152147 152149 152155 152159 152165 152173 203614