题目内容
15．现有分子式为CnH8O2X2的物质M，可发生如图所示转化：
已知：
①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1?
②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：
请回答下列问题：（1）n值为9，M中官能团名称为酯基、Br．
（2）①?③的反应类型：①水解或取代反应，③加成．
（3）写出M?E?G的结构简式；M：
；E：
；G：CH2=CHCHO．（4）写出下列反应的化学方程式：A→D：
．（5）符合下列条件的E的同分异构体有13种，
写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为
（写一种）．①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色．
分析 M和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成A、B和C，C和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，则C为NaBr，同时说明M中X元素为Br元素，且M含有酯基．B与氧气在Cu、加热条件下发生催化氧化生成F，B中含有羟基，物质B在质谱分析中质荷比最大的为32，则Mr（B）=32，去掉1个-OH，剩余基团的式量为32-17=15，应是甲基，故B为CH3OH、F为HCHO，F与乙醛反应得到G，结合G与银氨溶液反应产物结构，可知G为CH2=CHCHO．可知A中含有羧基，而A能与新制氢氧化铜反应得到D，则A中含有-CHO，A酸化后与氢气反应生成E，E氧化得到对苯二甲酸，而D酸化也得到对苯二甲酸，可推知A为
，则E为，D为
，由于两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，综上分析可知M的结构简式为，据此分析解答．
解答 解：M和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成A、B和C，C和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，则C为NaBr，同时说明M中X元素为Br元素，且M含有酯基．B与氧气在Cu、加热条件下发生催化氧化生成F，B中含有羟基，物质B在质谱分析中质荷比最大的为32，则Mr（B）=32，去掉1个-OH，剩余基团的式量为32-17=15，应是甲基，故B为CH3OH、F为HCHO，F与乙醛反应得到G，结合G与银氨溶液反应产物结构，可知G为CH2=CHCHO．可知A中含有羧基，而A能与新制氢氧化铜反应得到D，则A中含有-CHO，A酸化后与氢气反应生成E，E氧化得到对苯二甲酸，而D酸化也得到对苯二甲酸，可推知A为，则E为，D为，由于两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，综上分析可知M的结构简式为，
（1）由上述分析可知，M的结构简式为，则n值为9，X为Br元素，
故答案为：9；Br；
（2）反应①属于水解反应，也属于取代反应，反应③属于加成反应，
故答案为：水解反应或取代反应；加成反应；
（3）由上述分析可知，M的结构简式为，E的结构简式为：，G的结构简式为：CH2=CHCHO，
故答案为：；；CH2=CHCHO；
（4）A→D的化学方程式为：，
故答案为：；
（5）E为，E的同分异构体符合下列条件①能发生水解反应说明含有酯基，②能发生银镜反应说明含有醛基，③遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，
则该物质中含有甲酸酯基，如果含有HCOO-、酚-OH和甲基，
如果-OH和-CH3位于相邻位置，有4种；
如果-OH和-CH3位于相间位置，有4种；
如果-OH和-CH3位于相对位置，2种；
如果含有HCOOCH2-、酚-OH，有3种；
所以符合条件的有13种；
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为（其中一种），
故答案为：13；（其中一种）．
点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确推断A的结构是解本题关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，采取正逆推法相结合进行分析，难点是（5）题同分异构体种类判断，要考虑碳链异构、位置异构．
已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质，试回答：（1）写出E的化学式Fe（OH）2F的化学式Fe（OH）3；| A． | 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 | |
| B． | 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染 | |
| C． | 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难 | |
| D． | 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
有甲．乙两位学生分别利用如图A，B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，| A． | BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl | B． | BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O | ||
| C． | Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 | D． | Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）| A． | 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 | |
| B． | 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O | |
| C． | 该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 | |
| D． | 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 |
| A． | Fe（OH）3易溶于水形成胶体 | |
| B． | CuSO4溶液可观察到丁达尔现象 | |
| C． | Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象 | |
| D． | 胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间 |
反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | T1＜T2，P1＜P2，△H＜0 | B． | T1＜T2，P1＞P2，△H＞0 | ||
| C． | T1＞T2，P1＞P2，△H＜0 | D． | T1＞T2，P1＜P2，△H＞0 |