题目内容

10．有甲．乙两位学生分别利用如图A，B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，
（1）A装置中，正极是铁极，负极是铝极，B装置中，正极是铝极，负极是镁极，
（2）写出A装置中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑；A装置中负极的电极反应式：Al-3e-=Al3+；A装置中总反应的反应方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（3）写出B装置中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑；B装置中负极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+；B装置中总反应的反应方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺序是：Mg＞Al＞Fe．

分析 A装置中，铝比铁活泼，所以正极是铁得电子发生还原反应，反应式为2H++2e-=H2↑，负极是铝失电子发生氧化反应，反应式为Al-3e-=Al3+，B装置中，镁比铝活泼，所以正极是铝，得电子发生还原反应，反应式为2H++2e-=H2↑，负极是镁失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+，据此分析解答．

解答 解：（1）A装置中，铝比铁活泼，所以正极是铁，负极是铝；B装置中，镁比铝活泼，所以正极是铝，负极是镁；故答案为：铁；铝；铝；镁；
（2）A装置中，铝比铁活泼，所以正极是铁得电子发生还原反应，反应式为2H++2e-=H2，负极是铝失电子发生氧化反应，反应式为Al-3e-=Al3+，总反应为：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：2H++2e-=H2；Al-3e-=Al3+；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（3）B装置中，镁比铝活泼，所以正极是铝，得电子发生还原反应，反应式为2H++2e-=H2↑，负极是镁失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+，总反应为：Mg+2H+=Mg2++H2，故答案为：2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺是Mg＞Al＞Fe，故答案为：Mg＞Al＞Fe．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电极上的反应等知识点即可解答，注意较活泼的金属一般作负极，难度不大．

练习册系列答案
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2[Fe（CN）6]3-+2I-→2[Fe（CN）6]4-+I2能否进行？
1．实验室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
（1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为2.0g．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有C（填字母，下同）．
A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
（4）如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：

观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是①④⑤（填操作序号）．
（5）用98%，1.84g/cm的浓硫酸配制250ml，2.0mol/L的稀硫酸需要此浓硫酸的体积是27.2mL．
18．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料，三氯化硼 （BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．
查阅资料：
①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应；

设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
（2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
（3）实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是①（填序号）．
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯  
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯．
5．80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）n（mol）020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）
 		0.00
 		0.24b0.52
 		0.60
 		0.60
（1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.0020　mol•L-1•s-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol•L-1；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D
A．增大N2O4的起始浓度　 　      B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂　　　 　　　　D．升高温度．
15．现有分子式为CnH8O2X2的物质M，可发生如图所示转化：

已知：
①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1?
②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：

请回答下列问题：（1）n值为9，M中官能团名称为酯基、Br．
（2）①?③的反应类型：①水解或取代反应，③加成．
（3）写出M?E?G的结构简式；M：；E：；G：CH2=CHCHO．
（4）写出下列反应的化学方程式：A→D：．
（5）符合下列条件的E的同分异构体有13种，
写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为（写一种）．
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2．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
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D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
19．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，俗称小苏打，其水溶液显碱性．（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．
20．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（　　）
元素甲乙丙丁
化合价-2-3-4-3
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C．丙所形成的单质可能互为同位素D．氢化物的沸点：甲＞丁

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