题目内容
14．钾．钠合金（含50%～80%钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（ ）| A． | 熔点260.7K | B． | 具有很高的比热 | C． | 可作冷却剂 | D． | 能跟水剧烈反应 |
分析 钾．钠合金（含50%～80%钾），可作原子反应堆的导热剂利用的是物理性质，与化学性质无关，结合钠钾合金熔点低，具有很高的比热的性质解答．
解答 解：钠钾合金具有较低的熔点，很高的比热，具有良好的导热性，可做制冷剂，常用作原子反应堆的导热剂，
钠与水反应为化学反应，与钠钾合金做导热剂用途无关，
故选：D．
点评 本题考查了碱金属的用途，明确钠钾合金的物理性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
| A． | 0.5L1.2mol•L-1的Na2SO4溶液 | B． | 2L 0.8mol•L-1的Na0H溶液 | ||
| C． | 1L1mol•L-1的Na2CO3溶液 | D． | 4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液 |
2．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体，所含分子总数为NA | |
| B． | 1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NA | |
| C． | 常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为NA | |
| D． | 1L1 mol．L-l FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA |
如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图
19．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断试样的pH约为4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A混合气体的密度不再变化
B混合气体的平均分子量不在变化
C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
D氧气的百分含量不在变化
ⅲ．若升高温度，则平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率变大（填“变大”或“变小”或“不变”）．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）？
（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A混合气体的密度不再变化
B混合气体的平均分子量不在变化
C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
D氧气的百分含量不在变化
ⅲ．若升高温度，则平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率变大（填“变大”或“变小”或“不变”）．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）？
（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．
6．下列有关物质检验的说法中，错误的是（ ）
| A． | 根据碳酸盐与盐酸反应能放出二氧化碳气体，确定某矿石中是否含碳酸盐 | |
| B． | 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 | |
| C． | 根据加入氯化钡溶液的方法来检验溶液中是否含有硫酸根离子 | |
| D． | 根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以用于铵根离子的检验 |
3．若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（ ）
| A． | Cl2 | B． | KMnO4 | C． | HCl | D． | FeCl3 |
