8．现有m g某气体.它由双原子分子构成.它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示.则(1)该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．(2)该气体所含原子总数——青夏教育精英家教网——

8．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
（2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$．
（3）在标准状况下该气体的体积为$\frac{22.4m}{M}$ L．
（4）若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{m+1000}$%．设溶液的密度为ρ g•cm^-3，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρm}{（m+1000）M}$mol/L．
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

7．根据如图所示装置和操作，回答下列有关问题．
（1）按图I所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．
①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中发生反应的化学方程式是FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是：有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变．
③请说明造成两种操作现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答）操作2用生成的氢气排除了装置中的氧气，避免了氢氧化亚铁被氧化．

（2）上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
①用离子方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因SO₃+H₂O=H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl 或SO₃+H₂O+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑
③图Ⅱ中丙装置的作用是吸收SO₂．

6．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为

，有关分析正确的是（　　）

	A．	一氯代物共有7种		B．	分子中所有碳原子一定在同一平面
	C．	和互为同分异构体		D．	1mol柠檬烯与H₂反应最多消耗4mol

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	B．	向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至恰好沉淀完全2OH^-+Ba²⁺+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═2H₂O+BaSO₄↓
	C．	向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO₃+2H⁺+2NO${\;}_{3}^{-}$═3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O
	D．	向Ca（ClO）₂溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺

4．碳酸二甲酯（CH₃OCOOCH₃，简称DMC），是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”．
（1）浙江大学用甲醇、CO、O₂在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发．
已知：ⅰCO的标准燃烧热：-283.0kJ•mol^-1，
ⅱ1mol H₂O（l）完全蒸发变成H₂O（g）需吸收44kJ的热量
ⅲ2CH₃OH（g）+CO₂ （g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-15.5kJ•mol^-1
则2CH₃OH（g）+CO（g）+1/2O₂（g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（l）△H=-342.5kJ•mol^-1．
该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是因为该反应△H＜0，△S＜0．
（2）甲醇和CO₂可直接合成DMC：2CH₃OH（g）+CO₂ （g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．
①写出该反应平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）c（C{O}_{2}）}$．
②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是AD（选填编号）．
A．v_正（CH₃OH）=2v_逆（CO₂） B．CH₃OCOOCH₃与H₂O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变
③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH₃OH（g）、适量CO₂和6×10^-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．

在该温度下，最佳反应时间是10；4～10h内DMC的平均反应速率是7.5×10^-4mol•L^-1•h^-1．
④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数（TON）的影响，请在图2的坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T₀℃）．
⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是B．
A．往反应体系中添加催化剂 B．往反应体系中添加吸水剂
C．从反应体系中分离出CO₂ D．扩大容器的体积．

3．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液分别进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
则①溶液中一定存在K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；一定不存在Ba²⁺．
②溶液中n（K⁺）≥0.04mol．

2．固体X只可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，
下列判断正确的是（　　）

	A．	气体甲一定是纯净物
	B．	白色沉淀乙不一定是Al（OH）₃
	C．	固体X中一定存在（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃
	D．	固体X中一定存在FeCl₂、AlCl₃

1．某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、H⁺、NO₃^-、OH^-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是H⁺、Mg²⁺、NO₃^-，一定不能大量存在的离子是Cu²⁺、Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-，不能确定是否存在的离子是K⁺，
依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

1．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（　　）

	A．	用漏斗过滤，去除盐水中的CaCO₃		B．	用饱和食盐水洗去Cl₂中少量的HCl
	C．	用CCl₄萃取碘水中的碘		D．	用升华法除去NaCl中混有的少量碘

20．现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．X没有正价态；Y的氢化物为H₂Y；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L H₂（标准状况）；W的原子核内没有中子．
（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为氟、氧、钠．
（2）用电子式表示Z与X相互结合成的化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型．

0 151974 151982 151988 151992 151998 152000 152004 152010 152012 152018 152024 152028 152030 152034 152040 152042 152048 152052 152054 152058 152060 152064 152066 152068 152069 152070 152072 152073 152074 152076 152078 152082 152084 152088 152090 152094 152100 152102 152108 152112 152114 152118 152124 152130 152132 152138 152142 152144 152150 152154 152160 152168 203614