19．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质.写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式．需加入的除杂试剂发生反应的离子方程式①CO2气体中混有HCl杂质饱和NaHCO3溶液H++HCO3-=——青夏教育精英家教网——

19．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式．

	需加入的除杂试剂	发生反应的离子方程式
①CO₂气体中混有HCl杂质	饱和NaHCO₃溶液	H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑
②NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃	足量CO₂	CO₃^2-+H₂O+CO₂=HCO₃^-
③FeCl₂溶液中混有FeCl₃杂质	铁粉	Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
④Fe₂O₃固体中混有Al₂O₃杂质	NaOH溶液	Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O

学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法所选试剂能够除去杂质，且不能引进新的杂质．

18．下列有关含硅物质的说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
	B．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
	C．	二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸
	D．	水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

17．请设计一个能使反应：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑发生的电化学装置，并画出装置图．

16．（1）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H₂+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）₂．根据所给信息判断，混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为：Ni（OH）₂+OH^--e^-═NiOOH+H₂O．
（2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
回答下列问题：
①A极为电源负极（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗标准状况下2.24L CO时，C电极的质量变化为6.4g．

15．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为硫酸溶液．工作时该电池总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，据此判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是Pb，充电时应将其接外电源负（填“正”或“负”）极
（2）工作时正极反应为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（3）工作时，电解质溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向负极，电子从负极流出；
（5）工作一段时间后，正负（填“正”、“负”或“正负”）极质量将增加．

14．下列说法中可以证明反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已达平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI　
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分含量w（HI）=w（I₂）　
④反应速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）　
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　
⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

③⑤⑥⑦⑧

13．下列说法错误的是（　　）

	A．	某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
	B．	2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
	C．	反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
	D．	CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	凡有能量变化的过程都是化学变化
	B．	吸热反应只有在加热的条件下才能进行
	C．	放热反应可能需要在加热的条件下才能进行
	D．	化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来

11．姜黄素（分子式为C₂₁H₂₀O₆）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用．其合成路线如下：

$\stackrel{一定条件}{→}$

②R₃-CHO+R₂-

$→_{△}^{NaOH（ap）}$R₁-

（R₁、R₂、R₃为烃基或氢原子）
③．E的核磁共振氢谱中有两个峰
请回答下列问题：
（1）E中含有的官能团名称是醛基、羧基．
（2）B物质的名称为1，2-二溴乙烷；试剂X为NaOH水溶液．
（3）姜黄素的结构简式为

．
（4）E→G反应的化学方程式为

；其反应类型是加成反应．
（5）下列有关香兰醛的叙述正确的是bc（填编号）．
a．香兰醛能与NaHCO₃溶液反应
b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl₃溶液发生显色反应
d.1mol香兰醛最多能与3molH₂发生加成反应
（6）符合下列条件的香兰醛（K）的同分异构体有21种：
①属于芳香族化合物 ②与氯化铁溶液发生显色反应
③苯环上只有两个取代基 ④存在羰基的结构．
写出香兰醛（K）的同分异构体中符合下列条件的结构简式

．
①苯环上的一氯取代物只有2种；
②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH；
③核磁共振氢谱中有4种吸收峰．

10．莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

（1）化合物D中含氧官能团的名称为酯基、羟基；化合物E的分子式为C₉H₁₀O₃．B中有3个手性碳原子．
（2）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为

．
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：

．
①核磁共振氢谱有4个峰；
②能发生银镜反应和水解反应；
③能与FeCl₃溶液发生显色反应．
（4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为CH₃N=C=O．
（5）已知：

$\stackrel{P_{2}O_{3}}{→}$

是合成抗病毒药阿普洛韦的中间体，请设计合理方案以

为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示：并注明反应条件）．合成路线流程图实力如下CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

0 151969 151977 151983 151987 151993 151995 151999 152005 152007 152013 152019 152023 152025 152029 152035 152037 152043 152047 152049 152053 152055 152059 152061 152063 152064 152065 152067 152068 152069 152071 152073 152077 152079 152083 152085 152089 152095 152097 152103 152107 152109 152113 152119 152125 152127 152133 152137 152139 152145 152149 152155 152163 203614