题目内容

14．下列说法中可以证明反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分含量w（HI）=w（I2）　
④反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）　
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　
⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
A．②⑥⑨B．①②③④C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI，才是平衡状态，故错误；　
②一个H-H键断裂等效于生成两个H-I同时有两个H-I键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
③百分含量不变，而不是w（HI）=w（I2），故错误；　
④只要反应发生就有反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI），故错误；　
⑤当体系达平衡状态时，c（HI）：c（H2）：c（I2）可能为2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑦温度和体积一定时，两边气体计量数相等，容器内的压强始终不再变化，故错误；
⑧条件一定时，两边气体计量数相等，混合气体的平均相对分子质量始终不再变化，故错误；
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，说明相对分子量不变，而两边气体计量数相等，混合气体的平均相对分子质量始终不再变化，故错误；故选A．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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4．实验室需配置1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的H2SO4溶液各100mL．
（1）要配置NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体C（填代号，下同）．
A.4g       B.4.00g
C.4.0g     D.4.000g
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A．称量或量取        B．溶解或稀释
C．移液、洗涤        D．定容
（3）两溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈现的颜色为A．
A．红色       B．橙色
C．黄色       D．蓝色
（4）若用1mol/LH2SO4滴定上述NaOH溶液10mL时，在滴定过程中有误差产生，如：①多滴了1滴H2SO4溶液（1滴溶液为0.05mL）；②少滴了1滴H2SO4溶液．反应后两溶液中的c（H+）之比为4.45×10-9．
5．用化学用语填空：
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9．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
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请回答下列问题：
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19．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式．
需加入的除杂试剂 发生反应的离子方程式
①CO2气体中混有HCl杂质饱和NaHCO3溶液H++HCO3-=H2O+CO2↑
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学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法所选试剂能够除去杂质，且不能引进新的杂质．
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（2）写出有关反应的化学方程式：
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D+丙2Na2SO3+O2=2Na2SO4
F+丙2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
3．如图为三种常见弱酸的电离平衡常数：则等物质的量浓度①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④NaClO溶液的pH由大到小的顺序正确的是（　　）
弱酸电离常数
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H2CO3K1=4.4×10-7  k2=4.7×10-11
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A．②＞④＞③＞①B．①＞③＞④＞②C．③＞②＞④＞①D．③＞④＞②＞①
3．2molSO3和3molSO2其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3；氧原子数之比为1：1．0.2 mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4 mol、SO42-0.6 mol．

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