14．下列说法正确的是( )A．氯气是黄绿色的.C1-是无色的B．H2在C12中能安静燃烧.火焰呈苍白色.瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加——青夏教育精英家教网——

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯气是黄绿色的，C1^-是无色的
	B．	H₂在C1₂中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
	C．	Cl₂和H₂的混合气一定会发生爆炸
	D．	燃烧时一定要有氧气参加

13．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na₂CO₃
	B．	Fe₂SO₄$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃
	C．	Al₂O₃$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
	D．	S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄

12．现有甲、乙两种溶液：甲：pH=12的氨水溶液；乙：pH=12的氢氧化钠，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，氨水的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水氯化铵固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（NH₄⁺）/c（OH^-）的比值将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释1000倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）大于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的HCl稀溶液中和，则消耗的HCl溶液的体积大小关系为：V（甲）大于 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=2的HNO₃溶液，反应后溶液中c（NO₃^-）、c（NH₄⁺）的大小关系为：c（NO₃^-）小于 c（NH₄⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

11．在Fe₂（SO₄）₃溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl．已知Fe（SCN）₃溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量K₂SO₄晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（　　）

10．下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内．

	粒子	操作	现象	现象
a	H⁺
b	Cl^-
c	Cl₂
d	HClO

①将氯水滴入有机色素品红溶液中
②在氯水中滴加紫色石蕊试液
③在氯水中滴加AgNO₃溶液
④将湿润的淀粉碘化钾试纸置于氯水试剂瓶上方
A．有白色沉淀生成
B．试纸有白色变成蓝色
C．品红由红色变成无色
D．滴入瞬间溶液显红色随即又褪去．

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物
	B．	在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物
	C．	元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
	D．	有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

8．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol^-1，H-N键键能为391kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．则N≡N键的键能是945.6kJ/mol
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图2中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

7．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为Si；M在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄．
（3）Y的最高价氧化物的电子式为

．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si₃N₄．

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
	B．	漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
	C．	NaHCO₃溶液中加少量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
	D．	向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2 Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑

5．NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓．

0 151916 151924 151930 151934 151940 151942 151946 151952 151954 151960 151966 151970 151972 151976 151982 151984 151990 151994 151996 152000 152002 152006 152008 152010 152011 152012 152014 152015 152016 152018 152020 152024 152026 152030 152032 152036 152042 152044 152050 152054 152056 152060 152066 152072 152074 152080 152084 152086 152092 152096 152102 152110 203614