Question

12．现有甲、乙两种溶液：甲：pH=12的氨水溶液；乙：pH=12的氢氧化钠，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，氨水的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水氯化铵固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（NH₄⁺）/c（OH^-）的比值将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释1000倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）大于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的HCl稀溶液中和，则消耗的HCl溶液的体积大小关系为：V（甲）大于 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=2的HNO₃溶液，反应后溶液中c（NO₃^-）、c（NH₄⁺）的大小关系为：c（NO₃^-）小于 c（NH₄⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）氨水是弱电解质，加水稀释促进氨水电离；向氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离；
（2）氢氧化钠是强电解质，完全电离，氨水是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进氨水电离；
（3）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=12的氨水溶液中c（NH₃•H₂O）＞0.02mol/L，据此判断；
（4）氨水是弱电解质，pH=12的氨水溶液中c（NH₃•H₂O）＞0.02mol/L，加入等体积pH=2的HNO₃溶液，氨水过量，据此答题．

解答 解：（1）氨水是弱电解质，加水稀释促进氨水电离；向氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，则氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以c（NH₄⁺）/c（OH^-）增大，
故答案为：向右；增大；
（2）氢氧化钠是强电解质，完全电离，氨水是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进氨水电离，所以各稀释1000倍后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）大于pH（乙），
故答案为：大于；
（3）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=12的氨水溶液中c（NH₃•H₂O）＞0.02mol/L，分别用等浓度的HCl稀溶液中和，则消耗的HCl溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙），
故答案为：大于；
（4）pH=12的氨水溶液中c（NH₃•H₂O）＞0.02mol/L，加入等体积pH=2的HNO₃溶液，氨水过量，所以溶液中c（NO₃^-）小于 c（NH₄⁺），
故答案为：小于．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意相同浓度的不同酸稀释时其pH变化大小，注意强弱电解质的比较，难度中等．