19．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
18．下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）
A．制作光纤产品可用晶体硅B．纸浆漂白可用二氧化硫
C．游泳池消毒可用漂粉精D．人工降雨可用干冰
17．下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是（　　）
A．钻木取火
B．青铜器生锈
C．焰色反应检验Na+
D．2015年9月3日，中国在抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年之际，燃放烟花爆竹，举国欢庆
16．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列各问：
（1）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu $→_{△}^{空气}$ CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
（2）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（3）围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：①将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．②加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
①黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
②写出两种可以鉴别（1）中产生的两种气体的试剂：高锰酸钾、溴水．
15．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）S简单离子的原子结构示意图为．
（2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为20NA．
（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红．
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
14．下列各组中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂．其中搭配不合适的是（　　）
A．油脂、热的纯碱溶液B．硫黄、CS2
C．水垢、食醋D．石蜡、蒸馏水
13．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al→Al2O3 $→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S $\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③NaOH（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3 $\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq） $\stackrel{△}{→}$无水FeCl3．
A．①③B．②③C．②④D．①④
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3NA个
B．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
C．2.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA
D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂
11．关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高．
观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如图曲线关系，请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明）Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（2）“理论派”所持观点的理论依据是电解时，Cu2+可在阴极析出，随着c（Cu2+）的降低，Cu2+的水解平衡向左移，导致溶液中的c（H+）下降，溶液的pH值会升高（但不会超过7）．
（3）“实验派”的实验结论是溶液的pH值下降，他们所述“精确的实验”是通过pH计来准确测定溶液的pH值的．该观点的理由是（从化学原理上加以简述）电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以随着电解过程的进行，溶液的pH值降低．
10．已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为（　　）
A．1：9B．10：1C．9：1D．1：10
 0  151904  151912  151918  151922  151928  151930  151934  151940  151942  151948  151954  151958  151960  151964  151970  151972  151978  151982  151984  151988  151990  151994  151996  151998  151999  152000  152002  152003  152004  152006  152008  152012  152014  152018  152020  152024  152030  152032  152038  152042  152044  152048  152054  152060  152062  152068  152072  152074  152080  152084  152090  152098  203614 

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