NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3NA个B．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧.转移电子数为0.3NAC．2.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应.转移电子数为0.04NAD．7.8g过氧化钠与足量CO2反应.转移电子数为0.2NA.CO2为还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在46 gN0₂和N₂0₄的混合物气体中所含原子总数为3N_A个
	B．	5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
	C．	2.5mL 16mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N_A
	D．	7.8g过氧化钠与足量CO₂反应，转移电子数为0.2N_A，CO₂为还原剂

分析 A、N0₂和N₂0₄的最简式均为NO₂；
B、求出铁的物质的量，然后根据0.1mol在0.1mol氯气中燃烧时铁过量来分析；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应来分析．

解答解：A、N0₂和N₂0₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物质的量为n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含3mol原子即3N_A个，故A正确；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而0.1mol在0.1mol氯气中燃烧时铁过量，而反应后氯元素为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2N_A个，故B错误；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.04N_A个，故C错误；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，二氧化碳不参与氧化还原反应，0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N_A个，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

赢在中考全程优化单元滚动测试卷系列答案

3．1.204×10²⁴个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为2mol/L．

20．26g锌和含63gHNO₃的稀硝酸正好完全反应，生成的还原产物的相对分子质量可能是（　　）

	A．	铝与氢氧化钠溶液反应		B．	铝与水反应
	C．	氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应		D．	氯化铝溶液与氨水反应

17．下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是（　　）

	A．	钻木取火
	B．	青铜器生锈
	C．	焰色反应检验Na⁺
	D．	2015年9月3日，中国在抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年之际，燃放烟花爆竹，举国欢庆

4．下列的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	SO₂的摩尔质量是64 g/mol
	B．	常温常压下，64 g SO₂中所含的原子数为3×6.02×10²³ 个
	C．	1 mol SO₃的质量是80 g
	D．	标准状况下，1 mol SO₃的体积为22.4 L

1．在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂缓慢通入750mL 1mol•L^-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO₂缓慢通入1L 2mol•L^-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CO₂ （g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol^-1
	B．	CO₂ （g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol^-1
	C．	CO₂ （g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol^-1
	D．	2CO₂ （g）+2NaOH（aq）═2NaHCO₃（aq）△H=-（8x-y） kJ•mol^-1

2．如图装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L^-1，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	（1）中C2电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂		B．	（2）溶液中的SO₄^2-向Cu极定向移动
	C．	（1）中滴入酚酞试液，C1极附近先变红		D．	（2）中溶液的PH=1

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