9．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池.其电池反应为:2H2+O2═2H2O.电解液为KOH.反应保持在较高温度.使H2O蒸发.下列叙述正确的是( )A．电池能发出蓝色火焰B．H2为正极.O2为负极——青夏教育精英家教网——

9．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂+O₂═2H₂O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H₂O蒸发，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电池能发出蓝色火焰		B．	H₂为正极，O₂为负极
	C．	正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-		D．	正极反应为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

8．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料．下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（　　）

	A．	CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=+763.3kJ•mol^-1
	B．	CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-763.3kJ•mol^-1
	C．	CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-675.3kJ•mol^-1
	D．	2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1526.6kJ•mol^-1

7．实验室制取氢氧化铝，最好选用（　　）

	A．	铝与氢氧化钠溶液反应		B．	铝与水反应
	C．	氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应		D．	氯化铝溶液与氨水反应

6．固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，它与水反应的化学方程式为：NH₅+H₂O→NH₃•H₂O+H₂↑，则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1mol NH₅中含有5N_A个N-H键（N_A为阿伏加德罗常数）
	B．	NH₅中既有共价键，又有离子键
	C．	NH₅的电子式为：
	D．	与水反应时，水作氧化剂，生成1mol氢气，转移2mol电子

5．填空：
（1）5个磷酸根离子5 PO₄^3-
（2）氯原子的结构示意图

（3）NH₄⁺的摩尔质量为18 g/mol
（4）Na₂O₂中氧的化合价为-1．

4．下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是（　　）

A	B	C	D
A1₂O₃	Si	Na₂O₂	Na₂SiO₃
两性氧化物	单质	碱性氧化物	正盐
工业用电解法冶炼铝	制作太阳能电池	用于呼吸面具作为氧气的来源	制备硅胶

3．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快；直接蒸干BaCl₂溶液能（填“能”或“不能”）得到BaCl₂•2H₂O晶体．
（2）

	Ca²⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH₃•H₂O调节pH=8可除去Fe³⁺（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少．
已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9．
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O　Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀ mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．BaCl₂溶液的浓度为$\frac{b（V0-V1）}{y}$mol•L^-1．

2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075mol•L^-1•min^-1；
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

1．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D．
（3）D中反应化学方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：产品易潮解．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．
（6）在A，B的装置中，反应一段时间后液体不能顺利流出，应如何改进在A，B的装置间连接一个软橡皮管，平衡内外大气压
（7）在制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁，应如何改进在B，C 间加一个饱和的氯化钠水溶液．

20．26g锌和含63gHNO₃的稀硝酸正好完全反应，生成的还原产物的相对分子质量可能是（　　）

0 151903 151911 151917 151921 151927 151929 151933 151939 151941 151947 151953 151957 151959 151963 151969 151971 151977 151981 151983 151987 151989 151993 151995 151997 151998 151999 152001 152002 152003 152005 152007 152011 152013 152017 152019 152023 152029 152031 152037 152041 152043 152047 152053 152059 152061 152067 152071 152073 152079 152083 152089 152097 203614