题目内容
20．26g锌和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反应，生成的还原产物的相对分子质量可能是（ ）| A． | 80 | B． | 30 | C． | 46 | D． | 28 |
分析 首先可以由题干得出Zn全部变为Zn2+，所以转化为Zn2+的Zn的物质的量为$\frac{26g}{65g/mol}$=0.4mol，锌转移的电子数为：0.4mol×2=0.8mol，生成硝酸锌和结合的硝酸根离子是：0.4mol×2=0.8mol，剩下的被还原的硝酸根离子的摩尔量为：$\frac{63g}{63g/mol}$-0.8mol=0.2mol，根据得失电子守恒分析解答．
解答 解：Zn的物质的量为$\frac{26g}{65g/mol}$=0.4mol，锌转移的电子数为：0.4mol×2=0.8mol，生成硝酸锌和结合的硝酸根离子是：0.4mol×2=0.8mol，剩下的被还原的硝酸根离子的摩尔量为：$\frac{63g}{63g/mol}$-0.8mol=0.2mol，根据得失电子守恒，0.2mol的硝酸根中的氮每0.1mol的氮原子就会得到0.4mol个电子，也就是还原产物中的氮是+1价，所以还原产物是N2O和NH4NO3，相对分子质量分别是：44和80，故选A．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒和原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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10．下列检验方法与结论相符的一组是（ ）
| 序号 | 检 验 方 法 | 结 论 |
| A | 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有Cl- |
| B | 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生 | 未知溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$ |
| C | 将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色 | 未知气体是SO2 |
| D | 向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率 | |
| B． | 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 | |
| C． | 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大 | |
| D． | 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率数值可能不同 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol CO2 的质量为44g/mol | |
| B． | NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量相同 | |
| C． | CO2的摩尔质量为44g/mol | |
| D． | CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 |
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3NA个 | |
| B． | 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA | |
| C． | 2.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA | |
| D． | 7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂 |