题目内容

9．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2═2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（　　）
A．电池能发出蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极
C．正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-D．正极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O

分析 该燃料电池是将化学能转化为电能，负极上电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O、正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电池反应式为2H2+O2=2H2O，结合溶液中KOH是否浓度变化分析解答．

解答 解：A．该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误；
B．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；
C．正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D．负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，负极电极反应：2H2+4OH--4e-=4H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
20．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．醋酸与氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COONH4+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
17．有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：

（1）ACl3分子中A的杂化类型为sp3．
ACl3分子的空间构型为三角锥形．
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为N＞Si＞Mg（用元素符号表示）．C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为30．
（4）D的基态原子有7种能量不同的电子；D2+的价电子排布式为3d9；如图2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为；$\frac{4×64}{{a}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3；（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}πr{\;}^{3}}{（2\sqrt{2}r）{\;}^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化简）
4．下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是（　　）
ABCD
A12O3SiNa2O2Na2SiO3
两性氧化物单质碱性氧化物正盐
工业用电解法冶炼铝制作太阳能电池用于呼吸面具作为氧气的来源制备硅胶
A．AB．BC．CD．D
14．下列各组中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂．其中搭配不合适的是（　　）
A．油脂、热的纯碱溶液B．硫黄、CS2
C．水垢、食醋D．石蜡、蒸馏水
1．（1）2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
①上述反应中氧化剂是NaNO2，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是0.75molmol．
②某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂B（填序号）能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的．
A、NaCl           B、NH4Cl              C、H2O2           D、浓H2SO4
（2）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．
已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．
请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．
18．图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）A是（填名称）铝；H是（填化学式）NaHCO3．
（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：．
（3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）写出E转化为G的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）写出D转化为F的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
19．元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、C、D、E、F分别代表某一元素，请用化学用语回答下列问题：

①由A、B两元素构成的可用作水果催熟剂的物质的电子式为，实验室制备该气体的化学方程式为CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$C2H4↑+H2O
②甲、乙两种物质均由上述两种或三种元素构成，它们的分子中各含18个电子，甲由A、B元素组成，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，乙由A、B、E三种元素组成，则甲为CH3CH3（填分子式，下同），乙为CH3OH，甲和乙的相对分子质量相近，但乙的沸点比甲高许多的原因是甲醇分子之间存在氢键．

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