9．W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短周期元素.W.X是金属元素.X最高价氧化物对应的水化物与W.Y.Z各自最高价氧化物对应的水化物都可以反应(1)Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族Z 元素——青夏教育精英家教网——

9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，X最高价氧化物对应的水化物与W、Y、Z各自最高价氧化物对应的水化物都可以反应
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族Z 元素的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇．
W最高价氧化物对应的水化物中的化学键为离子键、共价键，W₂Y电子式为

．
（2）X单质与W最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2 Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]ˉ+3H₂↑
（3）比较Y、Z离子的还原性大小：S^2-＞Cl^-（用化学式表示）．
（4）W、X、Y、Z几种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

8．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的还原剂是FeSO₄Na₂O₂，每生成l mol Na₂FeO₄转移5mol电子．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2 FeO₄^2-+3Cl^-+5 H₂O．
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
（3）将SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂．

下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（　　）

	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO₃
B	Cu	CuSO₄	Cu（OH）₂
C	Cl₂	HCl	NaCl
D	Si	SiO₂	H₃SiO₃

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向次氯酸钙溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₃↓+2HClO
	B．	硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡直到沉淀质量最大：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
	C．	硫氢化钠发生电离：HS^-+H₂O═H₃O⁺+S^2-
	D．	用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

5．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
	B．	X氢化物的沸点高于Z氢化物的沸点
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性X大于Z
	D．	室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

4．某溶液能使PH试纸变红，在此溶液中能大量共存的离子是（　　）

	A．	Ca²⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-		B．	NH₄⁺、Fe²⁺、I^一、SO₄^2-
	C．	Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-		D．	Na⁺、S₂O₃^2-、AlO₂^-、K⁺

3．若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g
	B．	8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A
	C．	1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数一定为2N_A
	D．	2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数0.1N_A

2．（1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H₂的体积？（根据化学方程式计算）

1．（1）8g CH₄共有2mol氢原子，0.1mol NH₃共有约0.4N_A个原子，同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为1：2；同温同压下，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为2：1．
（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为30g/mol．
（3）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺m g，则该溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为$\frac{m}{56V}$ mol•L^-1，溶质的物质的量浓度为$\frac{m}{112V}$ mol•L^-1．
（4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来．由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b：Na₂O₂和水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

20．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②KCl ③NaHSO₄ ④SO₃ ⑤H₂SO₄ ⑥C₂H₅OH（酒精）⑦CaCO₃⑧BaSO₄⑨Cu（OH）₂⑩Fe（OH）₃⑪NaOH⑫CaO
请按下列要求回答（填写物质的标号）：
（1）属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（2）在水溶液中能电离出H⁺的是③⑤，属于酸的是⑤．
（3）属于碱的是⑨⑩⑪，其中难溶性碱为⑨⑩．
（4）难溶性盐是⑦⑧．

0 151897 151905 151911 151915 151921 151923 151927 151933 151935 151941 151947 151951 151953 151957 151963 151965 151971 151975 151977 151981 151983 151987 151989 151991 151992 151993 151995 151996 151997 151999 152001 152005 152007 152011 152013 152017 152023 152025 152031 152035 152037 152041 152047 152053 152055 152061 152065 152067 152073 152077 152083 152091 203614