Question

5．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
• B． X氢化物的沸点高于Z氢化物的沸点
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性X大于Z
• D． 室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，W原子最外层电子数为14-3-4=7，则W为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，W原子最外层电子数为14-3-4=7，则W为Cl．
A．同周期自左而右原子半径增大，一般电子层越多原子半径越多，故原子半径：X（C）＜W（Cl）＜Z（Si）＜＜Y（Al），故A错误；
B．非金属性X（C）＞Z（Si），故X氢化物稳定性更强，故B错误；
C．非金属性X（C）＞Z（Si），故最高价氧化物对应水化物的酸性X大于Z，故C正确；
D．室温下，0.1 mol/L HCl的水溶液的pH=1，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，综合考查元素化合物性质，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质．