Question

2．（1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H₂的体积？（根据化学方程式计算）

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算标况下22.4LHCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液的物质的量浓度；根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，再根据c=$\frac{n}{V}$计算稀释后溶液的物质的量浓度；
（2）发生反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据n=cV计算250mL溶液中n（HCl），再根据方程式计算生成氢气的体积．

解答 解：（1）标况下22.4LHCl的物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=$\frac{1mol}{0.25mol/L}$=4mol/L；
根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，
答：所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为4mol/L；稀释后溶质的浓度为1mol/L；
（2）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25l=0.25mol，设反应生成标况下氢气的体积为V，则：
 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
    1mol      22.4L
0.25mol         V
所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，
解得：V=2.8L，
答：标准状况下可以生成2.8L氢气．

点评 本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，题目难度中等，注意理解物质的量浓度定义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．