9．无色透明的溶液中能大量共存的离子组是( )A．H+.Ca2+.Cl-.CH3COO-B．NH4+.Ca2+.HCO3-.SO42-C．K+.Ba2+.OH-.Cl-D．Cu2+.H+.Cl-.SO——青夏教育精英家教网——

9．无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	H⁺、Ca²⁺、Cl^-、CH₃COO^-		B．	NH₄⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-		D．	Cu²⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A
	B．	1molOH^-离子中含电子数目为10N_A
	C．	0.2mol•L^-1的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.2N_A
	D．	常温常压下，33.6LCO中含有的原子数小于0.2N_A

7．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
	B．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶，会造成所配溶液浓度偏高
	C．	溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液一定含有CO₃^2-
	D．	检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

6．将25℃、101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．（注：25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．）
（1）此盐酸的溶质的质量分数为36.5%；
（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为11.9mol/L；
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是238mL；
（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为3.01×10²²．

5．（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”．
KClO₃和MnO₂在共热条件下反应：

．
（2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
实验室制Cl₂的反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：

4．用元素符号给相关的词语填空（填空对应的字必须与元素的名称谐音）：
例：只要功夫深，Fe杵磨成针
（1）高歌Mn进
（2）高贵I雅．

3．氢化钠可以作为生氢剂（其中NaH中氢元素为-1价），反应方程式如下：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，则下列说法正确的是（　　）

	A．	反应是置换反应，反应中有2个电子转移
	B．	反应是复分解反应
	C．	反应是氧化还原反应，反应中电子转移数为1
	D．	反应的离子方程式为H^-+H⁺═H₂↑

2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I^-+Br₂═2Br^-+I
④铁跟硫酸铜反应：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

1．相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的体积比是1：1：1，则三种溶液中氯离子的物质的量之比为（　　）

20．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Cl^-、NO₃^-、Fe³⁺、Na⁺		B．	Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺
	C．	K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-		D．	Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-

0 151891 151899 151905 151909 151915 151917 151921 151927 151929 151935 151941 151945 151947 151951 151957 151959 151965 151969 151971 151975 151977 151981 151983 151985 151986 151987 151989 151990 151991 151993 151995 151999 152001 152005 152007 152011 152017 152019 152025 152029 152031 152035 152041 152047 152049 152055 152059 152061 152067 152071 152077 152085 203614