题目内容

2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-+Br2═2Br-+I
④铁跟硫酸铜反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O．
A．①②B．②⑤C．③④D．②④

分析 ①弱电解质写化学式；
②铁跟稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气；
③碘化钾溶液跟适量溴水反应转移电子不守恒；
④铁跟硫酸铜发生置换反应；
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．

解答 解：①弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故错误；
②铁跟稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故正确；
③碘化钾溶液跟适量溴水反应转移电子不守恒，离子方程式为2I-+Br2═2Br-+I2，故错误；
④铁跟硫酸铜发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故正确；
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故错误；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，离子方程式的书写要遵循电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒，注意有些化学反应还与反应物的量有关，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．某化学小组拟采用如图所示装置（夹持和加热仪器已略去）来电解4mol/l食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末，以此来测定Cu的相对原子质量．同时用产生的氢气与一氧化碳合成二甲醚．

请回答下列问题：
（1）配制本实验用到的4mol/LNaCl溶液250ml需NaCl固体质量58.5克，定容时俯视容量瓶将使所配溶液浓度大于4mol/L（“大于”、“等于”、“小于”）
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E（填字母）；电解发生的总的离子反应方程式为2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）通入氢气一段时间后，对硬质玻璃管里的CuO粉末加热前，需要进行的操作检验氢气的纯度．
（4）精确称量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确称量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：通过精确称量U形管反应前后的质量，来确定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．利用U型管质量判断不再有水生成的方法是u型管质量至恒重（或连续两次称量质量之差小于0.1g）本实验有明显不足之处，请指出并提出改进意见空气中的CO2和水蒸气会通过D口进入U形管，从而产生较大的实验误差．若不改进将使测定结果偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．根据以上数据计算铜的相对原子质量$\frac{18（b-a）}{d}-16$．
13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

（2）B元素处于周期表中第三周期第ⅢA族．
（3）C、D的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-（填离子符号）．
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）．
10．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3         ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸    ④向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③
17．下列化合物，不能通过化合反应得到的是（　　）
A．Al（OH）3B．AlCl3C．Fe（OH）3D．FeCl2
7．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶，会造成所配溶液浓度偏高
C．溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液一定含有CO32-
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
14．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（　　）
A．反应消耗镁、铝的物质的量之比是3：2
B．反应消耗镁、铝的质量之比是3：2
C．与镁和铝反应的硫酸的物质的量之比是3：2
D．与镁和铝反应的硫酸的质量之比是3：2
11．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A．NaCl晶体、BaSO4B．Na2SO4、酒精
C．铜、二氧化硫D．熔融的KNO3、硫酸溶液
12．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液．绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、酒精灯．
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是Ⅱ，理由是途径I制得的AlCl3 溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液．写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理否，理由是后者操作步骤多，消耗试剂量大，实验时间长．
（4）向滤渣F中加入稀H2SO4和KNO3的混合溶液，也能使滤渣F溶解，写出发生反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑、．，要处理SO2尾气，可选用最合理的装置处理尾气的是d（填序号）．

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