题目内容

3．氢化钠可以作为生氢剂（其中NaH中氢元素为-1价），反应方程式如下：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（　　）
A．反应是置换反应，反应中有2个电子转移
B．反应是复分解反应
C．反应是氧化还原反应，反应中电子转移数为1
D．反应的离子方程式为H-+H+═H2↑

分析 NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，以此解答．

解答 解：NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，
A．反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
B．反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故B错误；
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，反应中电子转移数为1，故C正确；
D．反应的离子方程式为NaH+H2O=OH-+Na++H2↑，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意NaH中H为负价，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是（　　）
A．KNO3B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3
11．将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是（　　）
A．溶液质量不变B．溶剂质量发生变化
C．溶液为饱和溶液，浓度不变D．有晶体析出，溶剂质量不变
18．下列叙述中正确的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2 mol NO中含2 mol氮和2 molO
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．1 mol O2的体积是22.4L
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1molOH-离子中含电子数目为10NA
C．0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.2NA
D．常温常压下，33.6LCO中含有的原子数小于0.2NA
15．已知单位体积的溶液中，难挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高，则下列溶液的沸点最高的是（　　）
A．2L 0.01mol/L的蔗糖溶液B．2L 0.01mol/L的CaCl2溶液
C．1L 0.02mol/L的NaCl溶液D．1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．少量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
13．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）
A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

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