题目内容
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3NA | |
| B． | 1molOH-离子中含电子数目为10NA | |
| C． | 0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.2NA | |
| D． | 常温常压下，33.6LCO中含有的原子数小于0.2NA |
分析 A、臭氧由氧原子构成；
B、氢氧根中含10个电子；
C、溶液体积不明确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答 解：A、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA个，故A正确；
B、氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10mol电子即10NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故33.6LCO的物质的量小于1.5mol，故含有的原子的个数小于3NA个，故D错误．
故选CD．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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3．氢化钠可以作为生氢剂（其中NaH中氢元素为-1价），反应方程式如下：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应是置换反应，反应中有2个电子转移 | |
| B． | 反应是复分解反应 | |
| C． | 反应是氧化还原反应，反应中电子转移数为1 | |
| D． | 反应的离子方程式为H-+H+═H2↑ |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 | |
| B． | NA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g | |
| C． | 等体积等密度的N2和CO所含分子数相同 | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O溶解于水1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1 |