19．N2.NO.NO2.等是中学课本中重要的物质.有着重要的用途:(1)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)?2H2O(1)△H=-571——青夏教育精英家教网——

19．N₂、NO、NO₂、等是中学课本中重要的物质，有着重要的用途：
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol
写出常温、常压下，N₂在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．
①能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）；
a．2v_正（NO）=v_逆（N₂）   b．c（CO₂）=c（CO） c．气体总压不变d．混合气体的相对分子质量
②该反应的化学平衡常数K=0.2；
③从反应开始到5min，生成了N₂0.05mol，则5min 内v（CO₂）=0.01mol•L^-1•min^-1，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是c（填序号）．
a．缩小容器体积   b．增加NO的浓度
c．升高温度   d．加入催化剂
（3）利用NO₂可制备N₂O₅，原理如图2所示．N₂O₅在电解池的阳（填“阴”或“阳”）极区生成，其电极反应式为NO₂-e^-+HNO₃=N₂O₅+H⁺．

18．某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）

	A．	盐桥中的电解质不可以用KCl
	B．	闭合K，Pt电极上发生的反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
	C．	导线中流过0.5mol e^-时，加入12.4g CuCO₃，CuSO₄溶液可恢复原组成
	D．	闭合K，整个电路中电流的流向为：Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极

17．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．利用反应6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是67.2L．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是第二周期第IV族
（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞Na⁺（填化学用语）．
（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式

（4）根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式LiOH+H⁺=Li⁺+H₂O
（5）③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应式NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O．

15．TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120．某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式．其主要过程为在足量氧气流中将4.80g TMB样品氧化（氮元素转化为N₂），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO₂．请从图中选择适当的装置（装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选）．

（1）写出C中的化学反应方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）B 中试剂是浓硫酸，作用是干燥O₂，防止带入A中引起增重
（3）实验后称得A及以后的装置（均用A装置并假设每次吸收均是完全的）质量依次增加3.60g、14.08g、0.14g，则TMB的分子式为C₁₆H₂₀N₂．
（4）除A外还需重复使用D装置，该装置内药品是CuO，如果缺少该装置将引起C元素的计算值偏低（填“偏高”，“偏低”，“无影响”）或者N偏高
（5）该实验不需要（填“需要”、“不需要”）尾气处理，请写明理由因为碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，没有有毒气体排放．

14．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是（　　）

13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

（2）B元素处于周期表中第三周期第ⅢA族．
（3）C、D的简单离子的半径由大到小顺序为S^2-＞Cl^-（填离子符号）．
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（5）C、E形成的化合物为SO₂、SO₃（填化学式）．

12．甲、乙、丙、丁四种易溶水物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）

.甲溶液含有OH^-

.乙溶液含有H⁺

丙溶液含有HCO₃^-

.丁溶液含有NH₄⁺

11．电子工业中用过量的FeCl₃溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl₃•6H₂O）的步骤如下：
I．在废液中加入过量铁粉，过滤；
II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III．合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；
IV．加热蒸发、浓缩结晶，得到FeCl₃•6H₂O晶体．
（1）用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式是Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，．
（2）试剂A是盐酸．
（3）步骤III反应过程中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂：
a．酸性KMnO₄ b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．氯水

实验方法	实验现象	结论
步骤1：在滤液中加入c（填字母）	液变成血红色	滤液中有Fe³⁺
步骤2：在滤液中加入a（填字母）	紫红色褪去	滤液中有Fe²⁺

（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是ab（填字母）．

10．对下列各图所示实验现象的描述错误的是（　　）

	A．	图1中溶液颜色变化：无色→红色
	B．	图2中溶液颜色变化：红色→紫色
	C．	图3中溴水颜色变化：红棕色→无色
	D．	图4中生成的沉淀颜色变化：白色→绿色→红褐色

0 151888 151896 151902 151906 151912 151914 151918 151924 151926 151932 151938 151942 151944 151948 151954 151956 151962 151966 151968 151972 151974 151978 151980 151982 151983 151984 151986 151987 151988 151990 151992 151996 151998 152002 152004 152008 152014 152016 152022 152026 152028 152032 152038 152044 152046 152052 152056 152058 152064 152068 152074 152082 203614