题目内容
12．甲、乙、丙、丁四种易溶水物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（ ）| A． | .甲溶液含有OH- | B． | .乙溶液含有H+ | C． | 丙溶液含有HCO3- | D． | .丁溶液含有NH4+ |
分析 ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，则甲只能是Ba（OH）2；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁是NH4HCO3；
根据以上分析进行判断．
解答 解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，
则可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，
A．甲是Ba（OH）2，则碱溶液中含有OH-离子，故A正确；
B．乙是H2SO4，则乙溶液中含有氢离子，故B正确；
C．丙是MgCl2，和碳酸氢根离子不共存，则丙溶液中不存在碳酸氢根离子，故C错误；
D．丁是NH4HCO3，则丁中含有铵根离子，故D正确；
故选C．
点评 本题为推断题，侧重考查常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．
练习册系列答案
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2．常温下，下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
| A． | 氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 | |
| B． | 铵盐受热易分解 | |
| C． | 0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5 | |
| D． | 0.1 mol/L氨水可使酚酞试液变红 |
目前，利用金属或合金储氢已取得很大进展，先后发现了Ni、Mg、Fe基三个系列的储氢材料，如图是一种储氢密度超过液氢的镍基合金的晶胞结构图．
20．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正极反应为Cl2+2e-=2Cl- | |
| B． | 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 | |
| C． | 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 | |
| D． | 当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子 |
7．已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-197kJ•mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲） 2mol SO2和1mol O2；
（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；
（丙） 2mol SO3；
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
（甲） 2mol SO2和1mol O2；
（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；
（丙） 2mol SO3；
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
| A． | c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙 | |
| B． | SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 | |
| C． | 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙 | |
| D． | 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙 |
4．如表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
（1）化学性质最不活泼的元素是氩（填名称）．
（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是CO2．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（4）元素⑨的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）元素④的原子最外层电子数为7．
（6）元素⑦的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
（7）元素⑧、⑨中，化学性质较不活泼的元素是S（填元素符号），氢化物较稳定的是HCl（填化学式）．
（8）元素②的氢化物化学式NH3，元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式HClO4
（9）元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是CO2．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（4）元素⑨的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）元素④的原子最外层电子数为7．
（6）元素⑦的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
（7）元素⑧、⑨中，化学性质较不活泼的元素是S（填元素符号），氢化物较稳定的是HCl（填化学式）．
（8）元素②的氢化物化学式NH3，元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式HClO4
（9）元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
1．相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是1：1：1，则三种溶液中氯离子的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 3：2：1 | C． | 1：1：1 | D． | 6：3：2 |
2．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
| A． | 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在 | |
| B． | 加入浓NaOH液并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定有NH4+存在 | |
| C． | 加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO42-存在 | |
| D． | 取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可确定有Na+，无K+ |