题目内容

16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④⑤⑥⑦
3⑧⑨⑩
（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是第二周期第IV族
（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填化学用语）．
（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式
（4）根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式LiOH+H+=Li++H2O
（5）③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应式NH4++OH-=NH3+H2O．

分析 由元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是F、⑧是Na、⑨是S、⑩是Cl，
（1）自然界物质种类最多的元素应为碳元素；
（2）根据离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小判断；
（3）由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物为次氯酸钠，在次氯酸钠中钠离子与次氯酸根离子之间是离子键，次氯酸根离子内部有一个共价键，据此答题；
（4）根据斜线性质相似规则，Li的最高价氧化物对应的水化物的性质与氢氧化镁相似，据此书写与盐酸反应的离子方程式；
（5）Be的氧化物，氢氧化物有两性，Be单质与氢氧化钠反应生成铍酸钠和水；
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应，据此书写反应式．

解答 解：由元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是F、⑧是Na、⑨是S、⑩是Cl，
（1）自然界物质种类最多的元素应为碳元素，位于周期表中第二周期第IV族，
故答案为：第二周期第IV族；
（2）根据离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小判断，所以⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+，
故答案为：S2-＞Cl-＞Na+；
（3）由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物为次氯酸钠，在次氯酸钠中钠离子与次氯酸根离子之间是离子键，次氯酸根离子内部有一个共价键，其电子式为，
故答案为：；
（4）根据斜线性质相似规则，Li的最高价氧化物对应的水化物的性质与氢氧化镁相似，与盐酸反应的离子方程式为LiOH+H+=Li++H2O，
故答案为：LiOH+H+=Li++H2O；
（5）Be的氧化物，氢氧化物有两性，Be单质与氢氧化钠反应生成铍酸钠和氢气，与铝相似，反应的离子方程式为Be+2OH-=BeO22-+H2↑，
故答案为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑；
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应，该反应式为NH4++OH-=NH3+H2O，
故答案为：NH4++OH-=NH3+H2O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意元素周期律的灵活运用．

练习册系列答案
相关题目
6．如表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVⅡA0
2⑥⑦⑪
3①③⑤⑧⑩
（1）化学性质最不活泼的元素Ar非金属性最强的元素是F金属性最强的单质Na
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH．①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Al．
（3）①元素的某氧化物通常用作供氧剂，请写出它与⑦元素的氧化物反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
7．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（　　）
A．钠、干冰B．金刚石、晶体硅
C．碘化氢、溴化氢D．二氧化硅、二氧化碳
4．只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四种溶液，这种试剂是（　　）
A．AgNO3B．BaCl2C．NaOHD．HCl
11．电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
I．在废液中加入过量铁粉，过滤；
II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III．合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；
IV．加热蒸发、浓缩结晶，得到FeCl3•6H2O晶体．
（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，．
（2）试剂A是盐酸．
（3）步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂：
a．酸性KMnO4     b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水
实验方法实验现象结论
步骤1：在滤液中加入c（填字母）液变成血红色滤液中有Fe3+
步骤2：在滤液中加入a（填字母）紫红色褪去滤液中有Fe2+
（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是ab（填字母）．
1．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2 CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-═BaSO4↓       Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓           AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓      Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2
8．C9H18O2的有机物甲，可以在酸性条件下水解生成相对分子质量相同的两种有机物乙和丙，乙能与NaHCO3反应，丙的催化氧化产物不能发生银镜反应．则C9H18O2的结构有（　　）种．
A．3B．6C．8D．16
5．（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”．
KClO3和MnO2在共热条件下反应：．
（2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．
6．青蒿素（分子式为C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（分子式为C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素的摩尔质量为282g
B．青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义
C．青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化
D．用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好

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