氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
6．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度 为700℃
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K等于1.0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（6）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度 为700℃
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K等于1.0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（6）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）
在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤
4．在密闭容器中将1mol CO和5mol水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2mol CO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（ ）
| A． | 16.7% | B． | 50% | C． | 66.7% | D． | 83.3% |
3．
铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H 1=-1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
则△H=-150.8KJ/mol（计算结果保留一位小数）．
（2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示 加入物质，在t℃时反应经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中H2O的平衡转化率为33.3%（结果保留一位小数）
②下列说法正确的是B（填序号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（3）若将（2）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如图，写出该电池放电时负极的电极反应式：CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H（1）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H 1=-1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
则△H=-150.8KJ/mol（计算结果保留一位小数）．
（2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示 加入物质，在t℃时反应经过一段时间后达到平衡．
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法正确的是B（填序号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（3）若将（2）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| 起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 1.0 | 4.0 |
| C/mol | m | n | p | q |
（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如图，写出该电池放电时负极的电极反应式：CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
2．如图所示：甲、乙之间的隔板可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．反应达到平衡后，恢复到反应前的温度．
若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧（ ）
若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧（ ）
| A． | 右侧6处 | B． | 右侧6～7处 | C． | 右侧7处 | D． | 右侧7～8处 |
20．将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
0 151849 151857 151863 151867 151873 151875 151879 151885 151887 151893 151899 151903 151905 151909 151915 151917 151923 151927 151929 151933 151935 151939 151941 151943 151944 151945 151947 151948 151949 151951 151953 151957 151959 151963 151965 151969 151975 151977 151983 151987 151989 151993 151999 152005 152007 152013 152017 152019 152025 152029 152035 152043 203614
| A． | 用物质A表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 2 s 时物质A的转化率为70% | |
| D． | 2 s 时物质B的浓度为 0.7 mol•L-1 |
