1．实验室欲快速制取氢气.应采取的措施是( )A．用纯锌和稀硫酸反应B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应C．用纯锌和浓硫酸反应D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应——青夏教育精英家教网——

1．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是（　　）

	A．	用纯锌和稀硫酸反应		B．	用含铜等的粗锌和稀硫酸反应
	C．	用纯锌和浓硫酸反应		D．	用含铜等的粗锌和稀硝酸反应

20．必须加入氧化剂才能实现的变化是（　　）

19．下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、H⁺、NO₃^-、CO₃^2-		B．	Na⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-		D．	Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

18．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定不能具有相同的（　　）

17．将0.2mol•L^-1 HA溶液与0.2mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-），则（用“＞”、“＜”、“=”或具体量填写下列空白）：
（1）混合溶液中c（H⁺）＜ c（OH^-）；原因A^-+H₂O?HA^-+OH^-（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1；
（3）混合溶液中由水电离出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1 HA溶液中由水电离出的c（H⁺）；
（4）25℃时，如果取0.2mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，
则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
（5）25℃时，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂．

16．取1mol/L的硫酸和盐酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为3：2，则往硫酸中加入铁粉的质量为（　　）

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	四种元素的简单氢化物都为极性分子
	B．	最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
	C．	Z的单质与氢气反应较Y剧烈
	D．	X、Y形成的化合物都易溶于水

14．如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
	B．	石墨和金刚石的转化是物理变化
	C．	金刚石的稳定性强于石墨
	D．	C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1

13．下列物质的主要成分正确的是（　　）

赤铁矿：Fe₃O₄

铜绿：Cu₂（OH）₂CO₃

磁铁矿：Fe₂O₃

明矾：2KAl（SO₄）₂

12．常温下，向20.00mL 0.100mol/LCH₃COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	B．	点②所示溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
	C．	点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
	D．	整个过程中可能出现：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

0 151839 151847 151853 151857 151863 151865 151869 151875 151877 151883 151889 151893 151895 151899 151905 151907 151913 151917 151919 151923 151925 151929 151931 151933 151934 151935 151937 151938 151939 151941 151943 151947 151949 151953 151955 151959 151965 151967 151973 151977 151979 151983 151989 151995 151997 152003 152007 152009 152015 152019 152025 152033 203614