Question

12．常温下，向20.00mL 0.100mol/LCH₃COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）

• A． 点①所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 点②所示溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• C． 点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D． 整个过程中可能出现：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．点①溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（Cl^-）相对大小；
B．点②溶液中，二者反应后，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，结合物料守恒判断；
C．点③所示溶液中，二者恰好反应生成CH₃COOH、NaCl，醋酸电离导致溶液呈酸性；
D．根据溶液的物料守恒判断．

解答 解：A．溶液存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），点①溶液pH=7，则c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），即c（Na⁺）＞c（Cl^-），故A错误；
B．点②时，加入盐酸10mL，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，应有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B错误；
C．点③时，恰好反应生成CH₃COOH，CH₃COOH为弱电解质，不完全电离，溶液呈酸性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正确；
D．溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评 本题属于基本概念与理论的考查，涉及了盐的水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较，溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较是考试热点内容，题目难度不大．