下列三个数据：①7.2×10^﹣4、②2.6×10^﹣4、③4.9×10^﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO₂+HF=HNO₂+NaF  由此可判断下列叙述中正确的是（　　）

将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（　　）

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

①pH=11的溶液中：CO₃^2﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣

②无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣、NH₄⁺

④含有Fe²⁺的溶液中：[Fe（CN）₆]^3﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣

⑤由水电离出的c（OH^﹣）=1×10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、Br^﹣．

下列属于正确的水解离子方程式的是（　　）

下列物质是弱电解质的是（　　）

 25℃时有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加　　mL；

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加　　mL；

（3）如果加0.01mol/L 盐酸，应加　　mL；

（4）如果加0.01mol/L 醋酸，所加体积比0.01mol/L 盐酸所用体积　　（填“多”、“少”、“一样”）

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算：

（1）达到平衡时，消耗N₂的物质的量，n（N₂）=　　

（2）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比），p（始）：p（平）=　　．

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞

②用标准溶液润洗滴定管2﹣3次

③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号填写）　　

（2）上述②操作的目的是　　

（3）实验中用左手控制　　（填仪器及部位），眼睛注视　　，直至滴定终点．判断到达终点的现象是　　．

下列操作，对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

（4）上述①操作之前，如先用蒸馏水洗锥形瓶　　．

（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度　　

（6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则　　．

发射卫星用N₂H₄作燃料，NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，

已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣534kJ/mol

试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式　　．

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．

（1）反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）平衡常数K的表达式为　=　；已知C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为　　．

（2）已知某温度下，反应2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO₂）=1mol•L^﹣1，C（O₂）=1mol•L^﹣1，当反应在该温度下SO₂转化率为80%时，该反应　　（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向　　（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．

（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol^﹣1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向　　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a　　0（填“＞”或“＜”）