Question

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．

（1）反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）平衡常数K的表达式为　=　；已知C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为　　．

（2）已知某温度下，反应2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO₂）=1mol•L^﹣1，C（O₂）=1mol•L^﹣1，当反应在该温度下SO₂转化率为80%时，该反应　　（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向　　（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．

（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol^﹣1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向　　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a　　0（填“＞”或“＜”）

Answer 1

考点：

化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

专题：

化学平衡专题．

分析：

（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；

根据各反应的平衡常数，判断K与K₁、K₂的关系；

（2）根据三段式计算出SO₂转化率为80%时，各组分的浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商与平衡常数的关系，判断是否处于平衡状态或平衡的移动方向，Qc=k，处于平衡状态，Qc＞k反应向逆反应进行，Qc＜k反应向正反应进行；

（3）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；

升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应．

解答：

解：（1）反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）的平衡常数K=；

反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁=，反应H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂=，由平衡常数×=，即K=K₁×K₂；

故答案为：；K=K₁×K₂；

（2）该温度下SO₂转化率为80%时，△c（SO₂）=1mol•L^﹣1×80%=0.8mol/L，则：

                           2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g），

            开始（mol/L）：1        1          0

           变化（mol/L）：0.8      0.4        0.8

SO₂转化率为80%时（mol/L）：0.2       0.6        0.8

所以浓度商Qc==26.7＞19，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行；

故答案为：否，逆反应；

（3）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于a+b＞c+d，故平衡向正反应移动；

升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即a＜0；

故答案为：正反应，＜．

点评：

考查化学平衡常数及计算、化学平衡影响因素等，难度中等，平衡常数的有关计算是高考的热点，注意化学平衡常数的书写，利用平衡常数可以判断反应进行的程度，判断反应的热效应，判断反应进行的方向，计算转化率等．