题目内容
下列物质是弱电解质的是（ ）
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| A． | CO2 | B． | NaCl | C． | Br2 | D． | H2O |
考点：
强电解质和弱电解质的概念．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．
解答：
解：A、二氧化碳为非电解质，因此不是弱电解质，故A错误；
B、NaCl在水溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；
C、溴单质既不属于电解质也不属于非电解质，因此不是弱电解质，故C错误；
D、水电离程度很小，属于弱电解质，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，明确：电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小判断的．
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
X(g)＋Y(？)；ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 ( )
少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．
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| A． | ①⑥⑦ | B． | ③⑤⑧ | C． | ③⑦⑧ | D． | ③⑥⑦⑧ |
在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（ ）
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| A． | 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣ |
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| B． | pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ |
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| C． | 水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ |
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| D． | 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+ |
下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7 |
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| B． | 室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14 |
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| C． | 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7 |
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| D． | 某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比 为1：10 |
2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
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| A． | 0.40mol | B． | 0.20mol |
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| C． | 小于0.20mol | D． | 大于0.20mol，小于0.40mol |
（1）101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 ，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，（填“增大”、“减小”、“不变”）． 对于同一种物质， 时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）
（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol﹣1）：
| 化学键 | C﹣H | C﹣F | H﹣F | F﹣F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H= ．
