Question

 25℃时有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加　　mL；

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加　　mL；

（3）如果加0.01mol/L 盐酸，应加　　mL；

（4）如果加0.01mol/L 醋酸，所加体积比0.01mol/L 盐酸所用体积　　（填“多”、“少”、“一样”）

Answer 1

考点：

pH的简单计算；物质的量浓度的相关计算．

专题：

计算题．

分析：

（1）根据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算；

（2）当碱和碱混合时，根据c（OH^﹣）=计算；

（3）当盐酸与氢氧化钠溶液混合反应时，先计算溶液剩余的氢氧根离子，根据c（OH^﹣）=计算需要盐酸的体积；

（4）利用（3）进行对比进行分析解答．

解答：

解：pH=12的NaOH溶液中c（OH^﹣）=0.01mol/L，pH降为11，则溶液中c（OH^﹣）=0.001mol/L，

（1）（1）设加入水的体积为xL，

溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则

0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.01+x）L，

x=0.9L，即900ml，

故答案为：900；

（2）pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH^﹣）=0.0001mol/L，

设pH=10的氢氧化钠的体积为yL，则0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×yL=0.001mol/L×（0.1+y）L，y=1L=1000mL，

故答案为：1000；

（3）设加入0.01mol/L的盐酸体积为zL，则

0.01mol/L×（0.1﹣z）L=0.001mol/L×（0.1+z）L

z=0.081.8L=81.8mL，故答案为：81.8；

（4）假设醋酸是强酸，则需要加入的醋酸和盐酸的体积相同，实际上，醋酸是弱酸，则加入的醋酸要多余81.8mL时，溶液的pH才能为11，故答案为：多．

点评：

本题考查pH的简单计算，注意酸碱混合时溶液pH的计算方法，注意浓度与pH的关系为易错点．