Question

下列三个数据：①7.2×10^﹣4、②2.6×10^﹣4、③4.9×10^﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO₂+HF=HNO₂+NaF  由此可判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	HNO2的电离平衡常数是③	B．	HNO2的电离平衡常数是①
	C．	HCN的电离平衡常数是②	D．	HF的电离平衡常数是①

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

根据强酸制取弱酸规则知，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，根据酸和弱酸盐发生的复分解反应确定酸的强弱；相同条件下，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，据此分析解答．

解答：

解：根据强酸制取弱酸规则知，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，根据酸和弱酸盐发生的复分解反应确定酸的强弱；相同条件下，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，

根据NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂知，酸性HNO₂＞HCN，

根据NaCN+HF=HCN+NaF知，酸性HF＞HCN，

根据NaNO₂+HF=HNO₂+NaF知，酸性HF＞HNO₂，所以这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO₂＞HCN，酸的酸性越强其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数大小顺序是：HF＞HNO₂＞HCN，

A．HNO₂的电离平衡常数是②，故A错误；

B．HNO₂的电离平衡常数是②，故B错误；

C．HCN的电离平衡常数是③，故C错误；

D．HF的电离平衡常数是①，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了弱电解质的电离，明确强酸制取弱酸、弱酸电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大．