某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的离子方程式有    ；

（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验               A B  C D  E  F

混

合

溶

 液                4mol/LH₂SO₄/mL    30  V₁  V₂  V₃  V₄  V₅

    饱和CuSO₄/mL   0 0.5  2.5  5    V₆  20

    H₂O/mL         V₇ V₈ V₉ V₁₀ 10 0

时间（min）        15 10 5 3  6 9

①请完成此实验设计，其中：V₁=   ，V₆=   ，V₉=   ；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因    ；

（3）改用锌粉与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体．该同学对固体成分提出下列假设：

假设1：全部为铜；

假设2：   ．

（4）请你设计实验验证上述假设1，完成下表内容．

实验方案（不要求写具体操作过程）        预期实验结果和结论

                                        ，

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺流程如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺）：

已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO₄^2﹣形式存在且易氧化；

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀是溶液的pH如下：

阳            Fe      Mg        Al       Cr

开始沉淀时的H 1.9     9.0       ﹣﹣     ﹣﹣

沉淀完全时的H 3．     11.1      8        9（＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol•L^﹣1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L^﹣1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需量    ；

（2）滤渣II是   ，过滤II步骤能否省略，为什么？

．

（3）写出滤液中加入H₂O₂发生反应的两种方程式    ；

（4）取得到的Na₂CrO₄晶体0.48g，加入硫酸溶液得到Na₂CrO溶液，用0.3000 mol•L^﹣1滴定至终点时（铬被还原为Cr³⁺），消耗20.00mL标准溶液．

①盛装FeSO₄标准溶液应用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”），滴定时的操作为：    

②计算该产品中Na₂CrO₄的质量分数为   ．

某有机物A的分子式为C₅H₈O₂，A中碳链无支链，1mol A能与2mol H₂发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应，根据下面转化关系回答下列问题：

（1）C的分子式为    ；

（2）A的结构简式为   ，D的核磁共振氢谱图中将出现   种峰；

（3）G中所含官能团的名称为   ；

（4）B→C的反应类型是   ，C→D的反应类型   ；（选择填空）

a．消去反应 b．加成反应 c．还原反应 d．酯化反应

（5）写出G与NaOH溶液反应的化学方程式：     ；

（6）M是F的同系物，其相对分子质量比F小14，写出满足条件的M的所有可能的结构（不包括顺反异构）    ．

C、O、Si、Cl、Na、Fe是中学化学中常见的六种元素．

（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，Fe²⁺的离子结构示意图   ，Cl的基态原子外围电子层排布式为   ；

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能                键能                      沸点

O   Na                    H﹣Cl  H﹣Si              CO₂  H₂O

（3）氯的一种常见含氧酸有漂白性，它与H₂CO₃酸性强弱不同，写出可以证明此结论一个化学方程式     ；

（4）黄绿色气体二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．工业上常利用氯酸钠和浓盐酸来制备ClO₂，同时还得到一种黄绿色的气体单质、一种无色液体和一种常见离子化合物．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：    ；

（5）Ti倍称为继铁铝之后“21世纪”金属，应用前景很广．钛铁矿（FeTiO₃）可被一氯化碳还原为铁和TiO₂固体．在25℃、101KPa下，已知煤消耗7克CO，吸收aKJ热量，该反应的热化学方程式为   ．

常温下，将已知浓度的盐酸滴定到未知浓度的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线，如图所示：（已知饱和CO₂溶液的pH为5.6）下列说法正确的是（）

    A． a点时，溶液呈碱性的原因是CO₃^2﹣发生水解反应，其离子方程式为：CO₃^2﹣+2H₂O=H₂CO₃+2OH^﹣

    B． a→b段，溶液有气体放出

    C． c点以后，盐酸过量

    D． d点溶液中c（Na⁺）=c（Cl^﹣）

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）

    A． Na₂S溶液中，2c（Na⁺）=c（S^2﹣）+c（HS^﹣）+c（H₂S）

    B． 强碱弱酸盐NaA溶液的pH=8，则c（OH^﹣）﹣c（HA）=1，0×10^﹣8mol/L

    C． KAl（SO₄）₂溶液中，c（SO₄^2﹣）＞c（K⁺）=c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

    D． 向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的总体积大于200ml

某聚合物锂离子充电电池放电时的反应为：Li_1﹣xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，（Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

    A． 放电时，电子从b极流向a极

    B． 放电时，a极脱出的离子通过阴离子交换膜从左向右移动

    C． 充电时，b极发生的反应为：LiCoO₂﹣xe^﹣=Li_1﹣xCoO₂+xLi⁺

    D． 充电时，每转移x mol 电子，产生6mol碳单质

一定条件下，在容积固定不变的密闭容器中加入一定量的X和Y进行如下可逆反应，2X（g）+Y（s）⇌Z（g）+W（g）△H＞0，一段时间后达到化学平衡状态后，再改变某一条件，下列有关叙述正确的是（）

    A．

t₁时刻表示该可逆反应达到新的平衡

    B．

横坐标x可表示温度或容器的体积

    C．

t₂时刻改变的体积为加入少量的Y

    D．

横坐标可表示为Z的体积分数

为实现下列实验目的，下表所提供的实验仪器和试剂都会用到且都正确的是（）

选项                          实验目的            主要仪器  试剂

A   测定中和热                量筒、温度计、酒精灯  盐酸、NaOH溶液

B   制备氢氧化铁胶体          烧杯、胶头滴管      饱和FeCl₃溶液

C   配制10%CuSO₄溶液100g     100ml 容量瓶、玻璃棒  胆矾

D   实验室制取、收集干燥的氮气                    大试管、酒精灯    氯化铵、消石灰、无水CaCl₂

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

复盐NH₄Fe（SO₄）₂俗称铁铵矾，下列有关其溶液的叙述正确的是（）

    A． 该溶液中K⁺、Mg²⁺、H⁺、NO₃^﹣不能大量共存

    B． 溶液中的NH₄⁺与Fe³⁺均发生水解反应，且相互促进

    C． 加入金属铜与Fe³⁺反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

    D． 向其中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2﹣完全沉淀：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Fe（OH）₃↓