Question

常温下，将已知浓度的盐酸滴定到未知浓度的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线，如图所示：（已知饱和CO₂溶液的pH为5.6）下列说法正确的是（）

    A． a点时，溶液呈碱性的原因是CO₃^2﹣发生水解反应，其离子方程式为：CO₃^2﹣+2H₂O=H₂CO₃+2OH^﹣

    B． a→b段，溶液有气体放出

    C． c点以后，盐酸过量

    D． d点溶液中c（Na⁺）=c（Cl^﹣）

Answer 1

考点：  中和滴定．

分析：  A、碳酸根为弱酸根，水解分为两步进行，且需要可逆号；

B、a→b段，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无二氧化碳气体放出；

C、c点溶液的pH=7，此时溶液呈中性，据此解答即可；

D、d点为二氧化碳的饱和溶液，此时溶液中的溶质为NaCl，据此解答即可．

解答：  解：A、碳酸根水解生成碳酸氢根，水解方程式为：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣，故A错误；

B、a→b段，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO₃^2﹣+H⁺⇌HCO₃^﹣，无气体放出，故B错误；

C、c点溶液的pH=7，此时溶液呈中性，盐酸不过量，若盐酸过量，溶液应呈酸性，故C错误；

D、d点为二氧化碳的饱和溶液，此时c（Na⁺）=c（Cl^﹣），故D正确，故选D．

点评：  本题主要考查的是酸与盐的反应原理，涉及盐类的水解、多元弱酸根与氢离子结合的原理、pH值的应用等，综合性较强，有一定的难度．